Question

我州有豐富的石灰石資源，某同學為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取7.5g樣品放入燒杯（雜質(zhì)與鹽酸不反應），加入足量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，放出的氣體在常溫下體積為1.1升
（1）常溫下CO₂氣體的密度為2.0g/升，則上述反應放出氣體的質(zhì)量為

 

g．
（2）如石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應，計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)（計算最終結果保留1位小數(shù)，即精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據(jù)二氧化碳的體積和密度可以計算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進一步可以計算石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：2.0g/L×1.1L=2.2g，
故填：2.2；
（2）設碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                   2.2g

100

x

=

44

2.2g

，
x=5g，
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為：

5g

7.5g

×100%=66.7%，
答：石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)為66.7%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．