Question

實驗課上，為檢驗鎂條能否在N₂中燃燒，興趣小組的同學展開如下探究：
【實驗步驟】
①將足量白磷在空氣中點燃后，迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖1）；
②待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，向水槽中加水，使水槽中液面與鐘罩內(nèi)液面相平；
③打開橡皮塞，將燃著的螺旋狀鎂條迅速伸入鐘罩內(nèi)，塞緊橡皮塞（圖2）；
④待鐘罩內(nèi)水面不再變化時，觀察鐘罩內(nèi)壁及表面皿中出現(xiàn)淡黃色固體．查閱資料得知，淡黃色固體是Mg₃N₂．
【分析】
（1）步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是

 

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（2）步驟②中加水的目的是

 

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（3）步驟③中鎂條繞成螺旋狀的目的是

 

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【結(jié)論】（4）鎂能在N₂中燃燒的化學方程式為

 

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【反思】（5）通過以上探究，你對燃燒或滅火有什么新認識？請寫一點：

 

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Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,燃燒與燃燒的條件

專題：科學探究

分析：（1）根據(jù)實驗目的探究鎂條能否與氮氣反應分析白磷燃燒的目的
（2）根據(jù)減小實驗誤差分析
（3）根據(jù)繞成螺旋狀與不繞成螺旋狀受熱面積不同分析
（4）根據(jù)題中信息寫出化學方程式
（5）由燃燒的條件：可燃物、與氧氣或空氣接觸、溫度達到著火點，進行分析解答即可．

解答：解：（1）要驗證鎂條在氮氣中能否燃燒，需將空氣中的氧氣除去，因此步驟①中足量白磷在鐘罩內(nèi)燃燒的目的是 除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒；
（2）步驟①結(jié)束后鐘罩內(nèi)水面上升，此時鐘罩內(nèi)氣壓小于外界氣壓，向鐘罩內(nèi)加水是為了 使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏；
（3）步驟③中鎂條繞城螺旋狀的目的是 增大受熱面積；
（4）鎂條劇烈燃燒生成氮化鎂，反應的化學方程式為 3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂；
（5）鎂可以在不能支持燃燒的氮氣中燃燒，也說明燃燒不一定要有氧氣參與；同時可以知道活潑金屬失火時不能用氮氣滅火等．
故答案為：（1）除去鐘罩內(nèi)空氣中的氧氣，以便鎂條在氮氣中燃燒
（2）使鐘罩內(nèi)外氣壓一致，防止空氣進入鐘罩，影響后續(xù)（步驟③）實驗，造成偏差
（3）增大接觸面積、積聚熱量；
（4）3Mg+N₂

點燃  .

Mg₃N₂
（5）燃燒不一定需要氧氣參加反應．

點評：本題主要考查學生獲取信息并運用信息的能力，解答本題的關鍵是要充分理解鎂的性質(zhì)，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．