2．利用井鹽和合成氨生產(chǎn)的氨氣及二氧化碳生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”是由我國著名化學家侯德榜先生發(fā)明的，其氯化鈉的利用率高達96%．其原理流程如圖所示：
（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水）．氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳，其原因是氨鹽水顯堿性；
（2）寫出氯化銨溶液與熟石灰反應的化學方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

分析 （1）根據(jù)氨水顯堿性，有利于吸收二氧化碳氣體
（2）氯化銨溶液與熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，寫出反應的化學方程式即可．

解答 解：（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水），氨鹽水顯堿性，氨鹽水比食鹽水更容易吸收二氧化碳．
（2）氯化銨溶液與熟石灰反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
故答案為：（1）氨鹽水顯堿性；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．

點評 本題難度不大，理解生產(chǎn)純堿的“聯(lián)合制堿法”流程圖，掌握鹽的化學性質(zhì)、化學方程式的書寫方法等是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
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12．在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，則貝殼中含有的離子是（　�。�
A．CO32-B．SO42-C．Ca2+D．OH-

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13．電蚊拍一般使用2.4V鎳氫電池，工作時電網(wǎng)瞬間產(chǎn)生1850V直流高壓電（電流小于10mA，對人畜無害），能將蚊蟲吸入電網(wǎng)電斃．如圖是一款電蚊拍，請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）制作電蚊拍的金屬材料主要有黃銅、鍍鋅鐵鈦，有機合成材料有塑料．
（2）電蚊拍的電網(wǎng)采用鍍鋅鐵絲制作，耐銹蝕性強，從金屬活動性看，鋅的金屬性比鐵活潑，為何卻比鐵耐腐蝕？易形成氧化物保護膜，起到了保護作用．
（3）用硫酸亞鐵溶液可鑒別鋅、銅、鐵三種金屬的活潑性，試寫出一個有關反應的化學方程式：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示，按要求填空：

（1）用排水法收集氣體需要用②⑥．（填標號，下同）
（2）少量溶液相互反應時，需要用①．
（3）量取8毫升的水，需要用③．
（4）把糖溶解到一定量的水中時，需要用④．
（5）指出圖⑦所示傾倒液體的操作中的錯誤
①標簽沒向著手心
②瓶塞倒放．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

17．請用化學符號填空：
①氨分子：NH3；
②3個鎂離子：3Mg2+．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Na +、Cl -、H +、CO 3 2-B．Ag +、Ca 2+、NO 3-、Cl-
C．NO 3-、OH -、Cu 2+、Na +D．K +、Mg 2+、Cl -、NO3-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．消防隊員常用高壓水槍滅火，其滅火原理是降低溫度到可燃物著火點以下．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

11．某工廠排放的廢水中含有NaOH和Na2CO3，為了測定廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)，取廢水100g逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體的質(zhì)量與所加稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．試計算：
（1）當所取樣品完全反應時，生成氣體的質(zhì)量為4.4g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．使用密度小、強度大的鎂合金能減輕汽車自重，從而減少汽油消耗和廢氣排放．
（1）鎂元素在自然界中是以化合物（填“單質(zhì)”或“化合物”）形式存在．
（2）工業(yè)制鎂的一種原理是2MgO+Si+2CaO$\frac{\underline{\;1600℃\;}}{\;}$2Mg↑+Ca2SiO4，抽走容器中的空氣對反應有促進作用，且能防止空氣中的物質(zhì)與Mg反應使產(chǎn)品混有MgO（填化學式）．
（3）某研究性學習小組為探究鎂與水的反應，設計如下實驗：
步驟1：將鎂條用砂紙打磨至光亮，分成兩等份．
步驟2：將一份光亮的鎂條置于冷水中，幾乎沒有觀察到任何現(xiàn)象．
步驟3：將另一份光亮的鎂條置于熱水中，觀察到有氣泡產(chǎn)生．
①將鎂條用砂紙打磨至光亮的原因是除去表面的氧化物；
②經(jīng)百度可知，活潑金屬與水反應生成對應的堿和氫氣，如果金屬活動性越強，生成的堿的堿性越強．某同學就向步驟3的燒杯中滴加酚酞試液，觀察到鎂條的表面有明顯的紅色出現(xiàn)．該反應的化學方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑；反應類型是置換反應（基本反應類型）．
③步驟2和3對比可知，影響鎂與水的反應速率的一個因素是溫度；
④根據(jù)以上信息，若將金屬鈉加到硫酸銅溶液中，可能觀察到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生藍色沉淀．
（4）將5g含雜質(zhì)的鎂（雜質(zhì)不與硫酸反應）投入到100g稀硫酸中恰好完全反應，放出氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．求所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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