Question

5．下面是石建和俞悅同學在實驗技能競賽中抽到的一道試題，三瓶失去標簽的溶液，分別是酸（初中常見的酸）、氫氧化鋇溶液和碳酸鉀溶液．作為他們的參賽伙伴，請你和他們共同完成以下探究：
【提出問題】三種溶液中的溶質(zhì)分別是什么？
【制定計劃】通過比較這三類物質(zhì)的化學性質(zhì)，俞悅同學認為不需要再選擇試劑，只要通過三種物質(zhì)間相互反應產(chǎn)生的現(xiàn)象，便可確定三種溶液中的溶質(zhì)．
【探究實驗1】

【表達與交流】根據(jù)實驗現(xiàn)象，石建同學認為3號溶液一定是氫氧化鋇溶液，酸一定是  稀硫酸．你認為他的結(jié)論正確（填“正確”或“不正確”）．
【探究實驗2】取探究實驗1乙試管中的固液混合物繼續(xù)進行如下實驗：

【反思與評價】經(jīng)過和小組同學的深入探討，俞悅認為無法根據(jù)此現(xiàn)象確定1號和2號溶液成分，請你對俞悅同學的結(jié)論給予評價正確，因為如果1號是稀硫酸，則少量的稀硫酸和乙中的碳酸鋇反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鉀吸收，無氣泡產(chǎn)生，并且稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此白色沉淀無明顯變化；如果1號是碳酸鉀，則碳酸鉀和氫氧化鉀、硫酸鋇不能反應，無氣泡產(chǎn)生，白色沉淀無明顯變化，因此無法根據(jù)此現(xiàn)象確定1號和2號溶液成分．
【解釋與結(jié)論】取探究實驗2丙試管中的固液混合物繼續(xù)如下實驗：

用化學方程式表示丁試管中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀不減少的原因BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑（寫出一定能發(fā)生的反應即可）．經(jīng)過共同努力，小組同學最終確定了三種溶液中分別含有的溶質(zhì)的成分，請將三種溶液溶質(zhì)的化學式分別標在試劑瓶的標簽中．

Answer 1

分析 【表達與交流】
氫氧化鋇能和稀硫酸反應生成白色沉淀硫酸鋇和水，能和碳酸鉀反應生成白色沉淀碳酸鋇和氫氧化鉀；
【反思與評價】
稀硫酸和碳酸鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇、水和二氧化碳；
碳酸鉀和硫酸鋇不能反應；
【解釋與結(jié)論】
根據(jù)實驗現(xiàn)象、反應物和生成物、反應條件及其質(zhì)量守恒定律可以書寫反應的化學方程式．

解答 解：【表達與交流】
因為氫氧化鋇能和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，能和碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，因此3號溶液一定是氫氧化鋇溶液，酸一定是稀硫酸，所以他的結(jié)論是正確的．
故填：正確．
【反思與評價】
因為如果1號是稀硫酸，則少量的稀硫酸和乙中的碳酸鋇反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鉀吸收，無氣泡產(chǎn)生，并且稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此白色沉淀無明顯變化；如果1號是碳酸鉀，則碳酸鉀和氫氧化鉀、硫酸鋇不能反應，無氣泡產(chǎn)生，白色沉淀無明顯變化，因此無法根據(jù)此現(xiàn)象確定1號和2號溶液成分，因此俞悅同學的結(jié)論是正確的．
故填：正確，因為如果1號是稀硫酸，則少量的稀硫酸和乙中的碳酸鋇反應生成的二氧化碳能夠被氫氧化鉀吸收，無氣泡產(chǎn)生，并且稀硫酸和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀，因此白色沉淀無明顯變化；如果1號是碳酸鉀，則碳酸鉀和氫氧化鉀、硫酸鋇不能反應，無氣泡產(chǎn)生，白色沉淀無明顯變化，因此無法根據(jù)此現(xiàn)象確定1號和2號溶液成分．
【解釋與結(jié)論】
因為稀硫酸能和碳酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀、水和二氧化碳，因此1號溶液是稀硫酸，2號溶液是碳酸鉀溶液，3號溶液是氫氧化鋇溶液，碳酸鋇和稀硫酸反應的化學方程式為：
BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
故填：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．
三種溶液溶質(zhì)的化學式標在試劑瓶的標簽中，如下圖所示：

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．