Question

如圖是氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe₃O₄粉的部分工藝流程簡圖．

（1）試劑I的名稱為________．
（2）操作Y的名稱是________，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是________．
（3）寫出硫酸與氧化鐵的反應(yīng)的化學方程式________．
（4）鐵是人體內(nèi)血紅蛋白的組成成分，缺鐵會引起貧血，試寫出一種合理的補鐵方法：________．
（5）往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，除鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)外，一定還發(fā)生其他反應(yīng)．作出這種判斷的依據(jù)是________．

Answer 1

解：（1）FeSO₄與試劑1生成了Fe（OH）₂和Na₂SO₄，所以試劑1為氫氧化鈉；故答案為：氫氧化鈉
（2）將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾，過濾時玻璃棒起引流的作用；故答案為：過濾；引流
（3）氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，配平即可；故答案為：3H₂SO₄+Fe₂O₃=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
（4）鐵是人體內(nèi)血紅蛋白的組成成分，缺鐵會引起貧血，因此用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等，來補充鐵元素；故答案為：用鐵制炊具烹飪或食用富含鐵的食品等
（5）鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)．故答案為：生成物只有一種
分析：由硫酸亞鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化亞鐵和硫酸鈉可以得出試劑1為氫氧化鈉．將混合物中沉淀和溶液分開的操作是過濾，過濾時玻璃棒起引流的作用．酸與金屬氧化物發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)．由我們初中知識可知往鐵粉（含少量氧化鐵）中加入硫酸，鐵、氧化鐵與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，但生成物中只有硫酸亞鐵，可見在里面一定還發(fā)生了我們并不知道的其它反應(yīng)．
點評：本考點考查了流程圖型物質(zhì)的制備，由生成物可以判斷反應(yīng)物，同時也可以根據(jù)生成物的種類，來判斷發(fā)生了幾個反應(yīng)，對于我們還沒有學過的反應(yīng)，不能認為不存在．要結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)，靈活應(yīng)用，答案就會迎刃而解．