Question

4．向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？
（3）若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）由圖中數(shù)據(jù)可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，碳酸鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為z
     Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
    106     73       117　　  44
    x       z        y 　　  4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
$\frac{73}{z}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
z=7.3g
y=11.7g
若恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的質(zhì)量=$\frac{11.7g}{5%}$=234g
稀鹽酸的溶液質(zhì)量=234g+4.4g-138.4g=100g
則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%
答案：
（1）4.4；
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量是10.6g
（3）稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．本題較復(fù)雜，計(jì)算的知識(shí)點(diǎn)多，學(xué)生利用圖象分析出二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算是解答的突破口．