Question

有一包固體混合物A，已知其中可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、MgCl₂、CuO 四種物質(zhì)中的兩種或多種．按下圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖所述（設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全反應(yīng)）．

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出合理判斷，填寫下列空白：
（1）氣體B是（填化學(xué)式）

 

，藍(lán)色沉淀E是（填化學(xué)式）

 

．
（2）原固體粉末中一定含有的物質(zhì)是

 

．
（3）溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為（寫離子符號(hào)）

 

．
（4）寫出③中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）

 

，得此結(jié)論的理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：（1）根據(jù)氣體能使澄清石灰水變渾濁考慮氣體種類，根據(jù)常見的藍(lán)色沉淀考慮E的化學(xué)式；
（2）根據(jù)加入鹽酸產(chǎn)生二氧化碳說明含有碳酸鹽，生成藍(lán)色沉淀說明含有銅元素的物質(zhì)，加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，說明含有硫酸鹽，進(jìn)行推測(cè)；
（3）根據(jù)一定含有的物質(zhì)“Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO”與鹽酸反應(yīng)后的溶液中含有的溶質(zhì)，與氫氧化鈉反應(yīng)的生成物，與氯化鋇反應(yīng)的生成物考慮；
（4）根據(jù)一定含有的物質(zhì)Na₂SO₄與氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式的書寫方法考慮．
（5）考慮MgCl₂的化學(xué)性質(zhì)．

解答：解：（1）由二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知?dú)怏wB是二氧化碳；氫氧化銅是藍(lán)色沉淀，混合物中有氧化銅，所以加入氫氧化鈉產(chǎn)生的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，可知?dú)怏wB是二氧化碳，加入鹽酸能生成二氧化碳，說明固體混合物中含有碳酸鹽，所以混合物中含有碳酸鈉；加入氫氧化鈉得到藍(lán)色沉淀，因?yàn)闅溲趸�銅是藍(lán)色沉淀，所以混合物中必須含有銅元素，所以混合物中含有氧化銅；溶液C中加入氯化鋇生成白色沉淀，與鋇離子產(chǎn)生沉淀的是硫酸根離子，所以混合物中需要含有硫酸鹽，即含有硫酸鈉；
（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳；氧化銅與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，所以溶液C中含有氯化鈉、氯化銅和沒反應(yīng)的硫酸鈉；氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以溶液F中含有氯化鈉；硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以溶液H中含有氯化鈉；所以溶液F和溶液H中都存在的金屬陽離子為Na⁺；
（4）反應(yīng)物是硫酸鈉和氯化鋇，生成物是硫酸鋇和氯化鈉，用觀察法配平，硫酸鋇后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，故化學(xué)方程式為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl．
（5）固體混合物里，上述四種物質(zhì)中，還不能確定存在的物質(zhì)是 MgCl₂，得此結(jié)論的理由是 氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，也有白色沉淀；與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象．
故答案為：（1）CO₂；Cu（OH）₂
（2）Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuO
（3）Na⁺
（4）Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；
（5）MgCl₂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)，也有白色沉淀；與氯化鋇溶液不反應(yīng)，無現(xiàn)象．

點(diǎn)評(píng)：解答本題的突破口是要知道二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，與鋇離子能產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸根離子．