【題目】某化學(xué)興趣小組用化學(xué)方法測(cè)定一種鋼樣品中鐵的含量.同學(xué)們稱(chēng)取了5.7g鋼樣品,投入裝有10.0g稀鹽酸(足量)的燒杯(燒杯質(zhì)量也為10.0g)中.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中對(duì)燒杯(包括溶液和殘余固體)進(jìn)行了四次稱(chēng)量,記錄如表:

反應(yīng)時(shí)間

t0

t1

t2

t3

燒杯和藥品質(zhì)量/g

25.7

25.6

25.5

25.5


(1)反應(yīng)中產(chǎn)生氫氣克,這種鋼樣品中鐵的含量是多少?(精確到0.1%)
(2)鋼的類(lèi)型分為:含碳質(zhì)量(C%)0.03%~0.3%為低碳鋼;0.3%~0.6%為中碳鋼;0.6%~2%為高碳鋼.假設(shè)殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭,則這種鋼屬于
(3)有同學(xué)提出:灼燒可使鋼中的炭變?yōu)镃O2揮發(fā)掉,灼燒后鋼樣品質(zhì)量會(huì)減輕.可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了很多.原因是

【答案】
(1)0.2g
(2)高碳鋼
(3)鋼中含碳量少,碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量
【解析】解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒,反應(yīng)前后質(zhì)量差即為氫氣質(zhì)量,生成氫氣的質(zhì)量=5.7g+10g+10g﹣25.5g=0.2g; 設(shè)5.7g鋼樣品中鐵的質(zhì)量為x

Fe+2HCl=FeCl2+

H2

56

2

x

0.2g


解得,x=5.6g
則這種鋼樣品鐵的含量為: ×100%≈98.2%;
答:這種鋼樣品中鐵的含量是98.2%;(2)這種鋼樣品中含碳量為:1﹣98.2%=1.8%,0.6%<1.8%<2%,故這種鋼屬于高碳鋼;
故答案是:高碳鋼(3)鋼樣灼燒時(shí),鋼樣中的鐵與氧氣化合成鐵的氧化物而使固體質(zhì)量增大,碳與氧氣化合成二氧化碳而使固體質(zhì)量減小,由于碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量.
所以答案是:(1)0.2g (2)高碳鋼 (3)鋼中含碳量少,碳減少的質(zhì)量遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的質(zhì)量
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比才能正確解答此題.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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金屬

氫氣泡多少

++

++++

+++

+

如果四種金屬分別是鎂、鋁、鐵、鋅中的一種,則丁最有可能是(

A.鎂
B.鋁
C.鐵
D.鋅

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