Question

20．濱州艦舷號515，國產新型導彈護衛(wèi)艦，配備多套我國自主研發(fā)具有世界先進水平的武器系統(tǒng)．

（1）結合所學化學知識，回答下列問題：
①艦上電路中導線大多是用銅制的，這是利用了銅的延展性和導電性；
②艦體表面噴漆除美觀外，還防止外殼生銹，其防銹的主要原理是隔絕氧氣和水；
③建造濱州艦所需的大量鋼鐵是以鐵礦石為主要原料冶煉而得，寫出一氧化碳和赤鐵礦煉鐵的化學反應方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，請猜測其中的化學原理，并寫出化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（3）將m克Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl₂溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量，質量仍為mg，下列判斷正確的是②（填序號）．
①濾液可能是無色 ②濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂
③濾渣中的物質可能有3種  ④濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生．

Answer 1

分析 （1）根據金屬的物理性質、防銹的措施以及煉鐵的原理來分析解答；
（2）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可；
（3）根據金屬活動性順序以及金屬鹽溶液的顏色進行分析解答即可．

解答 解：（1）①銅具有優(yōu)良的導電性，所以可用來制導線；故填：導電性；
②表面噴能防銹，是因為隔絕了氧氣和水，故填：隔絕氧氣和水；
③一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）在切割鋼板時，常見工人用一種藍色的溶液在鋼板上劃線，所劃之處顯紅色，這是利用了鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，生成的銅呈紅色，反應的化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．故答案為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）由于金屬的活動性是鋅＞鐵＞銅，將Zn和Fe的混合物中加入一定質量的CuCl₂溶液，鋅與先氯化銅反應生成氯化鋅和銅，固體質量會減小，當鋅反應完后，鐵再與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，固體質量會增加，而反應后金屬的質量不變，故鐵一定參加了反應，由此可知：
①氯化亞鐵的水溶液是淺綠色的，溶液不可能為無色，錯誤；
②濾液中一定有ZnCl₂和FeCl₂，正確；
③鐵參加了反應，則鋅一定全部反應完，濾渣中不可能含有三種物質，錯誤；
④濾渣中不一定含有鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，錯誤；
故填：②．

點評 本題考查的是金屬的有關性質，完成此題，可以依據已有的知識結合金屬活動性順序的知識進行．