Question

15．現(xiàn)有家用食用堿12g（主要成分為Na₂CO₃，其它成分不與酸反應(yīng)），向其中加入某未知濃度的稀鹽酸100g，恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總重量為107.6g，
請計算：
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量=12g+100g-107.6g=4.4g
設(shè)食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                        44
x                                           4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10.6g}{12g}$×100%≈88.3%
答：（1）反應(yīng)中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）該食用堿中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．