Question

2．人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.8～1.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，胃酸過(guò)多與過(guò)少都不利于人體健康．某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm³）．
（1）若人的胃液總量約為100mL，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)完成下列表格：

正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍	0.2g～0.4g
該患者胃液中HCl的質(zhì)量	1.495g
該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是	1.095g

（2）醫(yī)生給該患者開(kāi)了一瓶胃舒平治療胃酸過(guò)多（有效成分為氫氧化鋁），請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，并計(jì)算出反應(yīng)物之間的質(zhì)量比78：109.5：133.5：54．
（3）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過(guò)量服用，可能原因是過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康．（答一點(diǎn)即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$%，結(jié)合題干給出的信息進(jìn)行解答；
（2）按照給出的化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算解答，胃藥服用過(guò)多，會(huì)中和掉過(guò)多的鹽酸，對(duì)健康不利．

解答 解：（1）人的胃液總量約為100mL（胃液密度約為1g/cm³），且相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%～0.4%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$%，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其中鹽酸溶液的質(zhì)量為：100mL×1g/cm³=100g，
則鹽酸的質(zhì)量范圍為100g×0.2%～100g×0.4%，0.2g～0.4g；
該患者胃液中HCl的質(zhì)量=100g×1.495%=1.495g；
人體需要的最大鹽酸量是0.4g，那么該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是1.495g-0.4g=1.095g；
（2）氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O
    78         109.5   133.5      54
（3）過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康；
故答案為：
（1）0.2g～0.4g；  1.495g；  1.095g；
（2）Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O；78：109.5：133.5：54；
（3）過(guò)多的胃藥因消耗胃內(nèi)過(guò)多鹽酸，不利于健康．

點(diǎn)評(píng) 本題通過(guò)治療胃酸的知識(shí)來(lái)考查學(xué)生化學(xué)方程式的計(jì)算，要理解和熟記與之相關(guān)的知識(shí)等，認(rèn)真地選擇或解答，并要求熟記質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算．