Question

活動小組的同學對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（雜質不反應也不溶解）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈣的質量及生成氯化鈣的質量；
（2）根據(jù)以上計算及溶質質量分數(shù)的計算公式可求出反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．
解答：解：設樣品中含碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈣的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100        111  44
  x         y   8.8g    
   
 x=20g           y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為×100%═80%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)=×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為80%（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20%
點評：本題主要考查化學方程式的書寫和有關化學方程式的計算，難度較�。�注意：根據(jù)化學方程式計算的方法、格式和步驟．