Question

活動(dòng)小組的同學(xué)對某石灰礦的石灰石做碳酸鈣含量的測定．他們稱取石灰石樣品25g，加入100g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，收集到二氧化碳8.8g．
求：
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量及生成氯化鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)以上計(jì)算及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可求出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)樣品中含碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100        111  44
  x         y   8.8g    
  

100

x

=

44

8.8g

 

111

y

=

44

8.8g

 x=20g           y=22.2g   
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20g

25g

×100%═80%
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2g

20g+100g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)方程式的書寫和有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，難度較�。�注意：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法、格式和步驟．