實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)在探究濃硫酸特性的趣味實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：
答案：略
解析：

(1)逐漸變黑；脫水性．(2)逐漸萎縮；吸水性．

教材中介紹的有關(guān)濃硫酸的特性主要是濃硫酸的吸水性和濃硫酸的脫水性(脫水性導(dǎo)致濃硫酸的強(qiáng)腐蝕性)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?重慶模擬）巴蜀中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在老師講金屬的化學(xué)性質(zhì)后，做了以下探究實(shí)驗(yàn)：
（1）小芳將銅絲放入硝酸銀溶液中，看到的現(xiàn)象是
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag

（2）小紅將鋅粉放入一定量的硝酸銀溶液中，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量
變小
變小
（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）小明在思考：如果將銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？我們不妨來(lái)探究一下：
【提出問(wèn)題】銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，反應(yīng)后是否有先后順序？
【作出猜想】①銅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
②鋅粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)
③
兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)
兩者同時(shí)與硝酸銀反應(yīng)

【查閱資料】在金屬活動(dòng)順序表中，一種金屬置換另一種金屬，如果這兩者金屬相隔越遠(yuǎn)，越容易發(fā)生置換反應(yīng)，即所謂的優(yōu)先原則．比如，鐵粉加到硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先和硝酸銀反應(yīng)．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】①小明取一定量銅粉和鋅粉的混合物放入少量的硝酸銀溶液中，溶液的顏色沒(méi)有發(fā)生變化，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生反應(yīng)．他再向反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸，發(fā)現(xiàn)無(wú)氣泡產(chǎn)生，推斷剩余固體中
沒(méi)有
沒(méi)有
（填“有”或“沒(méi)有”）鋅粉，說(shuō)明鋅粉
已經(jīng)
已經(jīng)
（填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”）發(fā)生了反應(yīng)．
②小明再取同樣的混合物放入較多量的硝酸銀溶液中，看到溶液變成藍(lán)色，由此推斷銅粉與硝酸銀溶液
有
有
（填“有”或“沒(méi)有”）發(fā)生反應(yīng)．
【分析并得出結(jié)論】綜合上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅粉與鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，鋅粉優(yōu)先與硝酸銀溶液反應(yīng)．
【反思】小明分析得到藍(lán)色濾液，對(duì)溶液中所含的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：①溶質(zhì)為
硝酸鋅和硝酸銅
硝酸鋅和硝酸銅
；②溶質(zhì)為
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某市熱電廠使用的燃料是含硫較多的煤．該廠附近一所中學(xué)的同學(xué)經(jīng)常聞到空氣有異味，且空氣能見(jiàn)度差．學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組意識(shí)到這有可能是該廠排出的廢氣超標(biāo)造成的，于是在老師的指導(dǎo)下做了探究實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你填寫下列空白．
【提出問(wèn)題】空氣里SO2是否超標(biāo)呢？
【查閱資料】Ⅰ．我國(guó)關(guān)于SO2在風(fēng)景區(qū)、居民區(qū)、工廠區(qū)的空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)分別見(jiàn)下表：
地   區(qū) 風(fēng)景區(qū) 居民區(qū) 工廠區(qū)
SO2濃度限值（mg/m3） 0.15 0.50 0.70
Ⅱ．硫酸鋇既不溶于水，也不溶于酸（如不與稀鹽酸、稀硝酸等反應(yīng)）．
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】同學(xué)設(shè)計(jì)以下步驟來(lái)測(cè)定空氣中SO2的含量．
（1）采集工廠附近的空氣樣品250L．
（2）將空氣樣品通過(guò)NaOH溶液，加入一定量氧化劑H2O2，使其中Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）再加入過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、烘干，稱量固體質(zhì)量為1.2mg．
計(jì)算：250L空氣樣品中SO2的質(zhì)量為
 
mg．由空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)可得出結(jié)論：該廠排放的SO2
 
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（4）簡(jiǎn)述采集空氣樣品的方法
 
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【發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題】考慮到空氣中的各種氣體成分，有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的SO2的含量偏大，其依據(jù)及你提出的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是
 
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【反思與應(yīng)用】為盡快改善該地區(qū)的空氣質(zhì)量，請(qǐng)你提出一條合理化建議：
 
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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：058

實(shí)驗(yàn)中學(xué)的同學(xué)在探究濃硫酸特性的趣味實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)報(bào)告單：

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