Question

1．小紅將15克氯化鈉與碳酸鈉的固體溶于200克水中，向所得的溶液中滴加7.3%的稀鹽酸，當(dāng)加入100克稀鹽酸時，產(chǎn)生4.4克的氣體，再滴加時，沒有氣體生成．求樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？當(dāng)碳酸鈉與稀鹽酸剛好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 根據(jù)題給的條件可以知道所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，而生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此來分析求算碳酸鈉的質(zhì)量，并求算出氯化鈉的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)可以知道反應(yīng)后的溶液為氯化鈉溶液，氯化鈉有兩個來源，一個是生成的，一個是混合物中含有的，可以據(jù)此解答．

解答 解：
根據(jù)題意可以知道生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為4.4g，可以據(jù)此計算．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117       44
x             y        4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=11.7g
樣品中氯化鈉的質(zhì)量是15g-10.6g=4.4g
最后得到的溶液質(zhì)量為：15g+200g+100g-4.4g=310.6g
所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{11.7g+4.4g}{310.6g}×$100%≈5.1%
答案：樣品中氯化鈉的質(zhì)量是4.4g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5.1%

點評 本題通過計算的形式考查了碳酸鹽與鹽酸的反應(yīng)，本題的易錯點就是在求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時溶質(zhì)的質(zhì)量漏算固體中原有的氯化鈉．