Question

【題目】初三某化學小組的同學們學習“中和反應”后，在實驗室里他們將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，
（1）如圖1所示，其反應的化學方程式為；同學們發(fā)現(xiàn)該反應沒有明顯的現(xiàn)象，進行了如下實驗探究．
（2）【提出問題1】如何驗證該反應已經發(fā)生？
【進行實驗】同學們分別取圖1B圖中溶液進行以下兩個實驗，結果如圖所示：
【反應評價】你認為上述實驗能驗證反應已經發(fā)生的是實驗 ， 請選擇上述任一實驗從微觀角度分析其正確或錯誤的理由 ．
（3）【提出問題2】圖1B圖溶液中溶質的成分有哪些？
【進行實驗】

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結論
取B圖中的少量溶液于試管中加入	觀察到	B圖中溶液的溶質是Na2SO4和H2SO4

經思考，同學們認為用另一種不同類別的試劑 ， 也能達到相同的目的．
（4）【拓展延伸】將C圖試管中的物質靜置，上層清液中一定含有的溶質是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
（2）二；實驗一中不參加反應（或實驗二中可證明全部反應）
（3）紫色石蕊溶液；紫色石蕊變紅；鐵粉或Na2CO3
（4）NaCl、HCl
【解析】解：氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸鈉和水，故填：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
【反思評價】氫氧化鈉溶液顯堿性，能使無色的酚酞試液變紅色，但是加入稀硫酸后，不變色，說明其中的氫氧化鈉參與了反應；實驗一無法證明二者發(fā)生了反應，因為其中的硫酸根離子沒有參與反應，滴加氯化鋇溶液一定會產生白色沉淀或實驗二可證明，因為酚酞試液變成了無色，說明氫氧根離子完全參與了反應；故填：二；實驗一中 不參加反應（或實驗二中可證明全部反應）；
【進行實驗】要檢驗是否有硫酸的存在，可加入紫色的石蕊試液來檢驗，若溶液中滴加紫色的石蕊試液，變成了紅色，則證明存在硫酸，也可加入鐵粉或碳酸鈉粉末，若有氣泡產生，則證明有硫酸的存在；故填：紫色石蕊溶液；紫色石蕊變紅；鐵粉或Na2CO3（合理即可）
【拓展延伸】
硫酸與氫氧化鈉反應生成了硫酸鈉和水，向其中滴加氯化鋇溶液，生成了硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉；因為硫酸過量，所以硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸；所以溶液中存在氯化鈉和氯化氫兩種溶質．故填：NaCl、HCl．
【考點精析】通過靈活運用中和反應及其應用和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式，掌握中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應；注意：a、配平 b、條件 c、箭號即可以解答此題．