Question

根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng)：a

酒精燈

、b

鐵架臺(tái)

；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是

分解

（3）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是

B

（填序號(hào)），該反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．對(duì)此實(shí)驗(yàn)，讓我們繼續(xù)思考并研究幾個(gè)問(wèn)題：
問(wèn)題①：催化劑二氧化錳（MnO2）的用量對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？
我的實(shí)驗(yàn)方案是：每次均用30mL10%的過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液，采用不同量二氧化錳（MnO₂）粉末作催化劑，測(cè)定各次收集到500mL氧氣時(shí)所用的時(shí)間，結(jié)果如下：（其他條件均相同）

實(shí)驗(yàn)次序	1	2	3	4	5	6	7	8
二氧化錳（MnO2）和粉末用量（g）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8
所用時(shí)間	17	8	7	5	4	3	2	1

請(qǐng)你分析表中數(shù)據(jù)并回答：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有無(wú)影響，如果有，怎樣影響？
問(wèn)題②：過(guò)氧化氫（H₂O₂）溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率有沒(méi)有影響？你的實(shí)驗(yàn)方案是：

每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間

（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，可選用的發(fā)生裝置為

B

，反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．收集二氧化碳?xì)怏w可選用的收集裝置為

E

，有時(shí)也可用碳酸鈉來(lái)制備，請(qǐng)寫(xiě)出碳酸鈉的化學(xué)式

Na₂CO₃

．碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為

106

．
（5）A裝置中試管口略向下傾斜的原因是

防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管

．
（6）已知NO氣體難溶于水，相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室收集NO的裝置是

C

（填序號(hào)）．
（7）采用C裝置收集氣體，如何判斷收集滿(mǎn)．

氣泡從集氣瓶外冒出

．

Answer 1

分析：（1）熟悉常見(jiàn)儀器的名稱(chēng)；
（2）根據(jù)用高錳酸鉀制取氧氣的反應(yīng)原理結(jié)合反應(yīng)類(lèi)型的知識(shí)進(jìn)行分析；
（3）在選擇發(fā)生裝置時(shí)主要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定；根據(jù)表中數(shù)據(jù)通過(guò)對(duì)比進(jìn)行分析；
（4）在選擇發(fā)生裝置時(shí)主要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性；化合物的相對(duì)分子質(zhì)量等于各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和；
（5）試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）根據(jù)收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性分析；
（7）用排水法收集氣體時(shí)，當(dāng)氣泡從集氣瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明已收集滿(mǎn)．

解答：解：（1）a是酒精燈，b是試管；
（2）用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，屬于分解反應(yīng)；
（3）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，屬于固液在常溫下反應(yīng)制取氣體，可選用的發(fā)生裝置是B，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
①分析表中數(shù)據(jù)可知：MnO₂的用量對(duì)反應(yīng)速率有影響，在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；
②每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳，藥品是大理石和稀鹽酸，屬于固液在常溫下反應(yīng)，可選用的發(fā)生裝置為B，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集；碳酸鈉的化學(xué)式Na₂CO₃；碳酸鈉的相對(duì)分子質(zhì)量為23×2+12+16×3=106；
（5）試管口略向下傾斜的原因是防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）已知NO氣體難溶于水，可用排水法收集；相同條件下密度略大于空氣，極易與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，因此實(shí)驗(yàn)室收集NO的裝置是C；
（7）用排水法收集氣體時(shí)，當(dāng)氣泡從集氣瓶外冒出時(shí)，說(shuō)明已收集滿(mǎn)；
故答案為：（1）酒精燈；鐵架臺(tái)；
（2）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；分解；
（3）B；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；在一定范圍內(nèi)，二氧化錳的用量越大，反應(yīng)越快；每次用等量的二氧化錳，采用等量不同濃度的過(guò)氧化氫溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察收集等量氣體時(shí)所消耗的時(shí)間；
（4）B；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；E；Na₂CO₃；106；
（5）防止冷凝水倒流到試管底部炸裂試管；
（6）C；
（7）氣泡從集氣瓶外冒出．

點(diǎn)評(píng)：學(xué)會(huì)比較用高錳酸鉀和用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的區(qū)別，掌握制取氧氣的反應(yīng)原理、制法及操作步驟和注意點(diǎn)，了解氧氣的收集和驗(yàn)滿(mǎn)方法；在選擇發(fā)生裝置時(shí)主要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定，收集裝置主要考慮氣體的密度和水溶性．