Question

如圖，用CO還原Fe₂O₃ 時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始要先在玻璃管內(nèi)通

 

，等玻璃管中充滿CO排凈空氣后，才能

 

，否則可能會發(fā)生裝置的

 

；在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止

 

，等玻璃管中生成的鐵冷卻后才能停止

 

，否則，灼熱的鐵會被

 

．尾氣不能直接排入大氣的原因是

 

，圖中處理尾氣的方法是

 

，玻璃管中反應(yīng)前后的現(xiàn)象變化是由

 

色變成

 

，玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

若鐵的氧化物為Fe_xO_y，且①裝鐵的氧化物的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為20g；②硬質(zhì)玻璃管與鐵的氧化物的質(zhì)量共為23.6g．③廣口瓶與澄清石灰水的質(zhì)量共重686g；   ④通入CO并加熱至鐵的氧化物全部轉(zhuǎn)變?yōu)殍F后，再稱盛石灰水的廣口瓶，其質(zhì)量為688.2g．則：
①產(chǎn)生C0₂的質(zhì)量為

 

．
②鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比

 

，化學(xué)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：一氧化碳還原氧化鐵,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時(shí)，遇明火會發(fā)生爆炸；
一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境；
一氧化碳燃燒生成二氧化碳；
反應(yīng)前后廣口瓶的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量、氧化物的質(zhì)量可以確定鐵的氧化物的化學(xué)式及其鐵元素和氧元素的質(zhì)量比．

解答：解：實(shí)驗(yàn)開始要先在玻璃管內(nèi)通一氧化碳，等玻璃管中充滿CO排凈空氣后，才能加熱，否則可能會發(fā)生裝置的爆炸；
在實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先停止加熱，等玻璃管中生成的鐵冷卻后才能停止通一氧化碳，否則，灼熱的鐵會被空氣中的氧氣氧化；
尾氣不能直接排入大氣的原因是一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境；
圖中處理尾氣的方法是點(diǎn)燃；
玻璃管中反應(yīng)前后的現(xiàn)象變化是由紅色變成黑色；
玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故填：一氧化碳；加熱；爆炸；加熱；通一氧化碳；空氣中的氧氣氧化；一氧化碳有毒，能夠污染環(huán)境；點(diǎn)燃；紅；黑色；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
氧化物的質(zhì)量為：23.6g-20g=3.6g，生成二氧化碳的質(zhì)量為：688.2g-686g=2.2g，
 Fe_xO_y+yCO

高溫  .

xFe+yCO₂，
56x+16y             44y
  3.6g             2.2g

56x+16y

3.6g

=

44y

2.2g

，

x

y

=

1

1

，

鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為：

56x

16y

=56：16；
鐵的氧化物的化學(xué)式為FeO．
故填：2.2g；56：16；FeO．

點(diǎn)評：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．