分析和推理是學習和研究化學的重要方法。下列說法錯誤的是（   ）

A. 氧化物一定含有氧元素，含有氧元素的化合物不一定是氧化物

B. 同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素

C. 有機物一定含有碳元素，則含碳元素的化合物一定是有機物

D. 鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，NH4NO3中沒有金屬離子，不屬于鹽

CD 【解析】 A、氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3，正確； B、元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，同種元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同的原子一定是同種元素，正確。C、有機物一定含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有機物，碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，把它們看作無機物，錯誤；D、、銨根離子雖然不是金屬...
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源：北京市昌平區(qū)2018屆九年級二�；瘜W試卷 題型：簡答題

閱讀下面科普短文。(原文作者：吳秀玲，原文有刪改)

隨著生活水平的提高，人們正在不斷改善著自己的居家環(huán)境，房屋裝修越來越普遍。房屋裝修會對室內(nèi)空氣質(zhì)量產(chǎn)生影響，嚴重時會危害人體健康。為推行“健康住宅”，保障人們的身體健康，國家制定了《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》，已于2003年3月1日起開始實施。

房屋裝修后室內(nèi)空氣污染物的檢測

參照國家《室內(nèi)空氣質(zhì)量標準》GB/T18883—2002，采集60戶裝修后0～18個月的室內(nèi)空氣樣品，檢測甲醛、苯、氨的含量(檢測前關(guān)閉門窗12小時，并打開室內(nèi)所有櫥柜和抽屜，以保證污染物有一個最大釋放和平衡過程)。檢測結(jié)果見下表。

指標

甲醛

苯

氨

GB/T18883 —2002(mg/ m3)

≤0 .10

≤0 .11

≤0 .20

濃度范圍(mg/m3)

0.02-2.19

0.01-1.20

0-1.86

最大超標倍數(shù)

12.9

10

5.3

超標率(%)

89

50

35

檢測結(jié)果分析

(1)室內(nèi)空氣主要污染物及原因

由上表看出，裝修后室內(nèi)空氣的首要污染物為甲醛，其次是苯和氨。在超標嚴重的家庭中，有的是過度裝修，有的是購買了大量的新家具，有的是大量使用了人造板材、油漆、粘合劑、乳膠漆等，這些材料會持續(xù)向室內(nèi)釋放大量有害氣體。

(2)室內(nèi)空氣污染物含量隨時間的變化：0～3、5～8、9～12、12～18個月后，室內(nèi)空氣中甲醛、苯、氨含量的超標率隨時間變化曲線如下。

(3)室內(nèi)空氣污染物含量的反彈現(xiàn)象

跟蹤檢測發(fā)現(xiàn)，同年11月份室內(nèi)甲醛濃度為0.15 mg/m3 (室內(nèi)沒有暖氣、氣溫15℃、濕度30%)的房屋，12月份變?yōu)?.35 mg/m3 (室內(nèi)有暖氣、氣溫21℃、濕度35%)。

依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。

(1)按照國家標準，室內(nèi)空氣中苯的含量不得超過_______mg/m3。

(2)室內(nèi)空氣首要污染物甲醛(HCHO)分子中C、H、O原子個數(shù)比為_______。

(3)依據(jù)超標率隨時間變化的曲線，得到的結(jié)論是_______。

(4)引起室內(nèi)空氣污染物含量反彈現(xiàn)象的原因可能是_______。

(5)請你對改善室內(nèi)空氣質(zhì)量提一條合理化建議_______。

0.111：2：1 內(nèi)空氣污染物的超標率隨時間不斷增長有明顯的下降趨勢，最好裝修后過18個月再入住(其他答案合理給分)溫度、濕度提倡簡捷實用的裝修、購買環(huán)保家具及建材、加強室內(nèi)通風換氣(其他答案合理給分) 【解析】 (1)按照國家標準，室內(nèi)空氣中苯的含量不得超過0.11mg/m3；(2)由甲醛化學式可知，每個甲醛分子中含有1個碳原子，2個氫原子和1個氧原子，故甲醛分子中C、H、O的原子...

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科目：初中化學 來源：江西省上饒市廣豐區(qū)2018屆九年級（5月份）中考模擬化學試卷 題型：實驗題

化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液（標簽如圖）。

（猜想與假設(shè)）

小寧：可能是氫氧化鈉溶液

小靜：可能是（1）__________溶液

小致：可能是（2）__________溶液

小遠同學認為小寧的猜想不可能，原因是（3）__________。

（實驗探究）

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

取該溶液少許，滴加（4）__________

有氣泡產(chǎn)生

（5）__________同學的猜想成立。

（反思與評價）

標簽為什么會破損，小靜同學想測定該溶液的酸堿度，她的操作步驟是：（6）__________。測得溶液的pH，（7）__________（選填＞7，=7或＜7），溶液顯__________性（選填酸性、中性或堿性）致使標簽破損。

Na2CO3；Na2SO4；因為氫氧化鈉化學式中Na右下方?jīng)]有2；稀鹽酸；小靜；在玻璃片上放一片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上，立即與標準紙比色卡比較，讀出溶液的pH值＞7；堿性； 【解析】 （1）（2）由破損的標簽圖可知，該無色溶液的陽離子為鈉離子，且陰離子的化合價為-2價，則該無色溶液可能是Na2CO3或Na2SO4；（3）氫氧化鈉的化學式為NaOH，Na的右下角沒有“...

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科目：初中化學 來源：江西省上饒市廣豐區(qū)2018屆九年級（5月份）中考模擬化學試卷 題型：單選題

如圖是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，有關(guān)說法不正確的是（　　）

A. ①和②屬同種元素 B. ②表示陽離子

C. ①和③的化學性質(zhì)相似 D. ④屬于金屬元素

B 【解析】 ①和②的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素，A正確；②中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，表示陰離子，B錯誤；①和③的最外層電子數(shù)均為6，化學性質(zhì)相似，C正確；④為11號元素鈉，屬于金屬元素，D正確。故選B。

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級中考二�？荚嚮瘜W試卷 題型：綜合題

某同學對CaH2的制備和性質(zhì)進行探究。

【閱讀資料】①用H2與鈣加熱制得CaH2 ②鈣遇水立即發(fā)生劇烈反應(yīng)生成一種堿和一種氣體 ③CaH2要密封保存，遇水反應(yīng)也生成一種堿和一種氣體

【CaH2的制備】設(shè)計的制取裝置如圖所示．

(1)裝置B的作用是____________________________；

(2)制備CaH2實驗結(jié)束后，取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察有氣泡產(chǎn)生，在溶液中滴入石蕊試液后顯__________色。該同學據(jù)此判斷：實驗中確有氫化鈣生成，其他同學提出結(jié)論不一定正確，原因是________________________。

【CaH2的性質(zhì)探究】  取少量上述制得的CaH2 樣品加入到足量的碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生大量氣泡，過濾，得到濾渣和濾液。經(jīng)檢驗濾渣的成分是碳酸鈣。該同學進行了如下的探究。

(3)點燃產(chǎn)生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產(chǎn)物通入澄清石灰水中，無現(xiàn)象。則該氣體為_________(寫化學式)。

(4)對濾液中溶質(zhì)的成分做出如下猜測并進行實驗： 

猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2

經(jīng)過討論，大家一致認為猜想四不合理，請用化學方程式說明原因___________________

【實驗驗證】

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一：取濾液，向其中滴入少量 Na2CO3溶液

____________

猜想二不成立

實驗二：另取濾液，向其中加入足量稀鹽酸

 ________________

猜想三成立

【定量分析】

取制得的CaH2樣品1g(雜質(zhì)為未反應(yīng)完的Ca)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥稱得CaCO3質(zhì)量為2.4g，則該樣品中CaH2的質(zhì)量分數(shù)為__________(寫出計算過程).

吸收水蒸氣 藍色 可能是鈣和水反應(yīng) H2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 無明顯現(xiàn)象 過一會兒有氣泡產(chǎn)生 84% 【解析】本題在對CaH2的制備和性質(zhì)進行探究的情境下考查了獲取信息的能力，反應(yīng)后物質(zhì)的成分，酸、堿、鹽的性質(zhì)和化學綜合計算，綜合性較強。首先分析題目中所給的信息，然后結(jié)合學過的知識對信息加以整合，依據(jù)題意分析問題、解決問題。 CaH2的制備：（1）...

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級中考二�？荚嚮瘜W試卷 題型：單選題

在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是( )

A.

B.

C.

D.

C 【解析】A、碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈣難溶于水，不能與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；B、高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，鐵在氧氣中反應(yīng)生成四氧化三鐵，錯誤；C、二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸與氧氣反應(yīng)生成硫酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)，正確；D、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，不能生成硫酸鐵，錯誤。故選C。

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科目：初中化學 來源：江蘇省蘇州市2018屆九年級中考二�？荚嚮瘜W試卷 題型：單選題

下列涉及學科觀點的有關(guān)說法正確的是

A. 根據(jù)微粒觀：水是由氫原子和氧原子構(gòu)成的

B. 根據(jù)轉(zhuǎn)化觀：一氧化碳和二氧化碳在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

C. 根據(jù)結(jié)構(gòu)觀：氬原子和氯離子最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)相同

D. 根據(jù)守恒觀：10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸，加10mL水后質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%

B 【解析】 水由水分子構(gòu)成，不是由原子直接構(gòu)成；氬原子和氯離子的化學性質(zhì)不同，氯離子可以結(jié)合陽離子構(gòu)成化合物，而氬原子性質(zhì)穩(wěn)定；10mL質(zhì)量分數(shù)40%的硫酸質(zhì)量大于10g，10mL水的質(zhì)量等于10g，混合后質(zhì)量分數(shù)大于平均值20%，等質(zhì)量混合時才是20%。

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科目：初中化學 來源：人教版2018屆九年級上冊化學：第二單元 我們周圍的空氣 單元檢測 題型：填空題

回答下列問題

(1)寫出標號儀器的名稱：①___________；②____________。

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的符號表達式為__________________，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是_____(填字母，下同)，以高錳酸鉀為試劑利用此裝置制取氧氣時，還要做的改進是_____________________，其作用是____________________。用E裝置收集氧氣的依據(jù)是_________________，檢驗氧氣是否集滿的方法是________________。用F裝置收集氧氣時，氣體應(yīng)從________(填“a”或“b”)管通入。

(3)某同學想用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取較純凈的氧氣，他應(yīng)選用的裝置組合是________。由于該同學動作太慢，氧氣還沒有收集滿，容器內(nèi)的反應(yīng)就停止了，若想集滿這瓶氣體，在不拆卸裝置的前提下，請你幫他想兩種方法：

①_____________________________；

②____________________。

(4)通過查閱資料得知：氨氣(NH3)是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水。實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物的方法來制取氨氣，你認為應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是______，收集裝置是______。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的過程，獲得諾貝爾化學獎。將氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的條件下合成氨(NH3)。反應(yīng)的化學方程式為： N2 + 3H2 ======== 2NH3。用、、分別表示N2、H2、NH3。觀察下圖，寫出符合在催化劑表面合成氨反應(yīng)過程的順序：_____________(將下面五張圖按反應(yīng)過程順序用序號排列)。

長頸漏斗 水槽KMnO4K2MnO4 + MnO2+O2 A在試管口塞一團棉花 防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管氧氣密度比空氣大 將帶火星木條放在瓶口，復(fù)燃，滿了a BC 再加入適量的雙氧水使反應(yīng)繼續(xù)進行從分液漏斗向錐形瓶內(nèi)加水，將錐形瓶內(nèi)的氧氣壓入集氣瓶中AD或F54123 【解析】 試題（1）有圖可知①長頸漏斗；②水槽；（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應(yīng)的符號表達式為KMnO4K2MnO...

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科目：初中化學 來源：山東省2018屆九年級學生素質(zhì)教育特長展示測評化學試卷 題型：單選題

在一定條件下，RO3 n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：2RO3n-＋F2＋4OH-=2RO42-＋2F-＋2H2O，從而可知在 RO3n-中元素R的化合價是

A. ＋4 B. ＋5 C. ＋6 D. ＋7

B 【解析】 根據(jù)離子反應(yīng)方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用電荷守恒確定n的值，再利用化合價計算的原則來求R元素的化合價。 由離子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O可知，反應(yīng)后1個RO4-離子帶1個單位的負電荷、2個F-離子帶2個單位的負電荷，反應(yīng)前2個OH-離子帶2個單位負電荷，根據(jù)反應(yīng)前后的電荷守恒，可判斷n=1，則離子R...

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