Question

15．潔廁靈（有效成分為鹽酸）、鐵、小蘇打、食鹽都是日常生活中常用物質(zhì)．
（1）潔廁靈不宜存放在鐵制金屬容器內(nèi)，用化學(xué)方程式表示其原因Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，寫(xiě)出工業(yè)上煉鐵的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）小蘇打在日常生活中常用于焙制糕點(diǎn)（治療胃酸過(guò)多等）（寫(xiě)出一種）；小蘇打和潔廁靈不能接觸，用化學(xué)方程式表示其原因NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
（4）氯化鈉除食用外，還是一種重要的工業(yè)原料．例如可通過(guò)電解氯化鈉溶液制取燒堿，同時(shí)生產(chǎn)氫氣和氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法、步驟進(jìn)行書(shū)寫(xiě)即可．

解答 解：（1）潔廁靈（有效成分為鹽酸），鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）工業(yè)上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）小蘇打在日常生活中常用于焙制糕點(diǎn)（治療胃酸過(guò)多等），小蘇打和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，故填：焙制糕點(diǎn)（治療胃酸過(guò)多等）；NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）氯化鈉和水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應(yīng)的方程式為：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故填：2NaCl+2H₂O=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．