Question

1．化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)．其中化合價(jià)升高的發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，化合價(jià)降低的發(fā)生還原反應(yīng)，作氧化劑．
（1）氧化還原反應(yīng)中，含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，在反應(yīng)前后元素的化合價(jià)降低，通常具有氧化性．某氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物．該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂；反應(yīng)物中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用如圖表達(dá)．其中Ⅰ為化合反應(yīng)，則Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)．寫出有水生成的符合反應(yīng)類型Ⅲ的一個(gè)化學(xué)方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．寫出有水生成符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）以下反應(yīng)其中屬于非氧化還原反應(yīng)的是①④（填寫序號(hào)）
①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃   
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（4）已知氧化還原反應(yīng)中存在如下關(guān)系：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，現(xiàn)有下列三個(gè)能反應(yīng)的式子：2W^-+X₂→2X^-+W₂；2Y^-+W₂→2W^-+Y₂； 2X^-+Z₂→2Z^-+X₂以上反應(yīng)均在同溫、同壓、同濃度下進(jìn)行，正確結(jié)論是B
A．氧化性是：Y₂＞X₂B．還原性是：Y^-＞Z^-
C.2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應(yīng)能夠進(jìn)行 D．在X^-、Y^-、W^-、Z^-中X^-的還原性最強(qiáng)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鐵與銅的反應(yīng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化分析具有氧化性的物質(zhì)；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系分析回答；
（3）根據(jù)方程式分析元素的化合價(jià)的變化，判斷是非氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)；
（4）可以根據(jù)物質(zhì)之間相互作用的情況進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，利用關(guān)系：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱氧化劑+弱還原劑，結(jié)合具體的反應(yīng)對(duì)物質(zhì)或微粒的氧化性或還原性對(duì)比分析即可．

解答 解：（1）由題意可知，氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成氯化銅和另一種鐵的氯化物，另一種鐵的氯化物應(yīng)是氯化亞鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：Cu+2FeCl₃=2 FeCl₂+CuCl₂；由方程式可知，氯化鐵中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低變?yōu)?2價(jià)，是氧化劑具有氧化性；
（2）分解反應(yīng)有的有化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)，有的沒有化合價(jià)變化的是非氧化還原反應(yīng)，故Ⅱ?yàn)榉纸夥磻?yīng)；復(fù)分解反應(yīng)沒有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)，故類型Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)，有水生成的復(fù)分解反應(yīng)有很多，例如：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)有水生成，方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；置換反應(yīng)有化合價(jià)的變化，屬于氧化-還原反應(yīng)，故反應(yīng)類型Ⅳ為置換反應(yīng)，氫氣還原氧化銅的反應(yīng)是有水生成的置換反應(yīng)，方程式是：H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（3）①SO₃+H₂O═H₂SO₄，沒有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO，有單質(zhì)參加，一定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)；
③4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，有單質(zhì)參加，一定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)；
④SnCl₄+2H₂O═4HCl+SnO₂，沒有化合價(jià)的變化，是非氧化還原反應(yīng)；
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、有單質(zhì)生成，一定有化合價(jià)的變化，是氧化還原反應(yīng)．
（4）A、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知氧化性X₂＞W(wǎng)₂；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂可知氧化性W₂＞Y₂；所以氧化性：Y₂＜X₂，故錯(cuò)誤．
B、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W(wǎng)^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性Y^-＞Z^-，故正確．
C、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W(wǎng)^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性Y^-＞Z^-，所以2Z^-+Y₂→2Y^-+Z₂的反應(yīng)不能夠進(jìn)行，故錯(cuò)誤．
D、由2W^-+X₂→2X^-+W₂；可知還原性W^-＞X^-；由2Y^-+W₂→2W^-+Y₂；可知還原性Y^-＞W(wǎng)^-；由2X^-+Z₂→2Z^-+X₂可知還原性X^-＞Z^-，所以還原性順序是：Y^-＞W(wǎng)^-＞X^-＞Z^-，還原性最強(qiáng)的是Y^-，故錯(cuò)誤．
故答為：（1）Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，F(xiàn)eCl₃；（2）分解反應(yīng)，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，H₂+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O；（3）①④；（4）B．

點(diǎn)評(píng) 該題是一道信息給予題，解題的關(guān)鍵是對(duì)題干中的原理“強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑→弱還原劑+弱氧化劑”的理解與掌握．