Question

5．某同學進行了如下的探究實驗．
實驗一：探究稀酸的化學性質（如圖）．
（1）A試管中的石蕊由紫色變?yōu)榧t色；
（2）通過C，D試管中的現(xiàn)象可得出的結論是酸能與某些金屬反應；
（3）E中的固體消失并放熱，能否由此證明中和反應的發(fā)生，說明理由氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；
（4）補充一個實驗，完善酸的通性，寫出化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
實驗二：實驗后的廢液處理．
實驗結束后，將反應后的廢液倒在同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁，一段時間后，上層清液為藍色，下層有難溶固體．
（5）上層清液中的溶質是：石蕊、氫氧化鈉、氯化鈉；
（6）該同學為驗證廢液缸中難溶固體的成分，設計了如下實驗．

實驗內(nèi)容	現(xiàn)象	難溶固體的成分
取難溶固體于試管中，加入過量稀鹽酸	固體部分溶解，溶液變黃	Ⅰ．一定有銅 Ⅱ．一定有鐵 Ⅲ．一定有氧化鐵 Ⅳ．至少有三種物質

你認為上述結論中正確的是Ⅰ．

Answer 1

分析 根據(jù)酸的性質以及物質間的反應、化學方程式的書寫進行分析解答即可．

解答 解：（1）鹽酸能使石蕊試液變紅，故觀察到A試管中的石蕊由紫色變?yōu)榧t色，故填：紅色；
（2）C中鐵粉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣體，而D中銅粉不與鹽酸反應，故通過C，D試管中的現(xiàn)象可以看出酸能與某些金屬反應，故填：酸能與某些金屬反應；
（3）氫氧化鈉固體溶于水能放出大量的熱，因此根據(jù)E中的固體消失并放熱，不能明中和反應的發(fā)生，故填：氫氧化鈉溶于水放出大量的熱；
（4）鹽酸還能與某些鹽反應，比如碳酸鈣，故填：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（5）實驗結束后，將反應后的廢液倒在同一個干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁，一段時間后，上層清液為藍色，說明溶液呈堿性故上層清液中一定含有氫氧化鈉，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，故填：氫氧化鈉、氯化鈉；
（6）加入過量的鹽酸，固體部分溶解，一定含有銅，由于氫氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵溶液變黃，故不一定含有氧化鐵，鐵和氧化鐵不一定存在，固體可能是氫氧化鐵和銅的混合物，不一定是三種物質，故正確的是：Ⅰ．

點評 本題探究的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據(jù)已有的酸的性質以及物質間反應的實驗現(xiàn)象進行．