Question

2．向盛有22.3g Na₂CO₃和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1g稀鹽酸恰好反應，反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300g．求反應后，得到室溫下的不飽和溶液．所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 從反應物之間關系的曲線圖可以看出，完全反應后，燒杯連同藥品的質量（m）為259.6g，比反應前減少的質量就是生成的氣體的質量；根據(jù)化學方程式，得出各物質之間的質量比，列出比例式，即可計算出參與反應的碳酸鈉的質量和反應生成的氯化鈉的質量，然后根據(jù)反應生成的氯化鈉的質量+混合物中氯化鈉的質量=不飽和溶液中溶質質量，混合物質量+稀鹽酸質量-生成氣體質量=不飽和溶液的質量，再根據(jù)溶質質量分數(shù)公式計算即可．

解答 解：設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑  
106                   117              44
x                       y                4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{117}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6 g，y=11.7 g 
燒杯中不飽和溶液中溶液總質量為：∴22.3g+216.1g-4.4g=234g；
溶液溶質（NaCl）的質量為11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
所得不飽和溶液的溶質質量分數(shù)：$\frac{23.4g}{234g}$×100%=10%．
答：所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力．