Question

9．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器．請回答下列問題：

（1）若實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳，所選儀器的連接順序為A、F、B、G（填寫儀器序號字母）．
（2）現(xiàn)有一混合氣體，其主要成分為CO，含有少量水蒸氣，還可能含有少量HCl氣體．某化學(xué)課題組的同學(xué)欲用該混合氣體進行實驗：
①檢驗HCl氣體是否存在，并除去HCl氣體；
②用干燥純凈的CO氣體還原不純的氧化銅試樣（其中的雜質(zhì)不發(fā)生變化）；
③檢驗CO氣體還原氧化銅生成的氣體生成物的性質(zhì)．
試用如圖所示的儀器組裝一套實驗裝置，完成上述實驗任務(wù)．實驗進行時，若要氣體從左向右流動，則這幾種儀器組件的連接順序應(yīng)是：F、B、D、E、C（填寫儀器序號字母）．判定HCl氣體是否存在的根據(jù)是F中是否有白色沉淀生成．
原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進行完全后，若通過儀器E中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結(jié)果將偏大（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析 實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取并收集一瓶干燥的二氧化碳；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．一氧化碳還原氧化銅生成銅和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；根據(jù)化學(xué)方程式的計算可以求D中減少的質(zhì)量；若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進行完全后，若通過儀器E中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結(jié)果將偏大．

解答 解：（1）在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；這時二氧化碳中混有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收；濃硫酸可以干燥二氧化碳．故答案為：A、F、B、G；
（2）一氧化碳中混有雜質(zhì)氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫氣體用硝酸銀溶液檢驗并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氫氣體；濃硫酸可以干燥二氧化碳和一氧化碳．
若原混合氣體中混有二氧化碳，反應(yīng)進行完全后，若通過儀器E中物質(zhì)增重來計算樣品中氧化銅的純度，測算結(jié)果將偏大．
故答案為：F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．
故答案為：
（1）A、F、B、G；（2）F、B、D、E、C；F中是否有白色沉淀生成；偏大．

點評 本題考查的是氣體的干燥、除雜和化學(xué)方程式的書寫等，綜合性比較強．要知道濃硫酸是常用的干燥劑，氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并吸收，二氧化碳一般用石灰水檢驗，有關(guān)的計算要準確．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在選擇題和實驗題中．