Question

【題目】將CO和CO2的混合氣體2.4g通過足量的灼熱的氧化銅，完全反應后，得到CO2的質量為3.2g，則（ ）
A.參加反應的CO為0.8g
B.原混合氣體中CO和CO2的質量比為7：5
C.反應完全后可得到銅6.4g
D.該反應還可以用來除去CO中混有的CO2氣體

Answer 1

【答案】B
【解析】解：設一氧化碳的質量為x，反應完全后可得到銅的質量為y

CO+CuO	Cu+	CO2	氣體增加質量
28	64	44	16
x	y		3.2g﹣2.4g=0.8g

=

x=1.4g

y=3.2g

所以二氧化碳質量為2.4g﹣1.4g=1g，

所以一氧化碳和二氧化碳質量比是：1.4：1=7：5

A、參加反應的CO為1.4g，A不符合題意；

B、原混合氣體中CO和CO2的質量比為7：5，B符合題意；

C、反應完全后可得到銅的質量為3.2g，C不符合題意；

D、二氧化碳與氧化銅不反應，不能用來除去CO中混有的CO2氣體，D不符合題意。

所以答案是：B。

【考點精析】本題主要考查了根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比才能正確解答此題．