Question

工業(yè)上常用電解飽和食鹽水的方法制備氫氧化鈉和氫氣，其化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，若制得80g氫氧化鈉．
（1）同時(shí)可得到氫氣的質(zhì)量是多少？
（2）如果電解得到是40%的氫氧化鈉，其質(zhì)量是多少？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成氫氧化鈉的質(zhì)量列式計(jì)算出得到氫氣的質(zhì)量即可，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氫氧化鈉溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)同時(shí)可得到氫氣的質(zhì)量為x
2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑             
                  80         2
                  80g        x
 

80

2

=

80

x

  解得 x=2g
（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是

80g

40%

=200g
答：（1）同時(shí)可得到氫氣的質(zhì)量是2g；（2）如果電解得到是40%的氫氧化鈉，其質(zhì)量是200g．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算的方法是正確解答此類題的關(guān)鍵．