Question

【題目】某化學興趣小組在學習酸堿中和反應實驗時，進行了如下探究：

I探究酸和堿能否發(fā)生反應

甲同學向盛有少量KOH溶液的試管中滴入幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變成無色。甲同學得出結論：酸和堿能發(fā)生反應。

請寫出稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應的化學方程式_____________。

Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

乙同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究

（提出問題）試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

（提出猜想）（1）KCl；（2）KCl和__________（填化學式）。

（設計實驗）

方案	實驗操作	實驗現(xiàn)象及方程式	實驗結論
方案1	試管中加入少量碳酸鈉，然后加入過量甲同學實驗后的無色溶液	可觀察到溶液中有_______產生，化學反應方程式為________。	猜想（2）成立
方案2	用玻璃棒蘸取少量反應后的溶液滴在PH試紙上	pH________7（填“>“<”或“=”）
方案3	取少量實驗后的無色溶液于試管中，然后慢慢加NaOH溶液，并不斷振蕩試管	開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)_______。

（發(fā)散思維）

為了驗證猜想（2）成立，你認為還可以選擇的物質是_________（填選項）。

A二氧化碳 B鋅粒 C氧化銅 D紫色石蕊試液

Answer 1

【答案】紅 HC1 氣泡 < 溶液由無色變?yōu)榧t色 BCD

【解析】

I探究酸和堿能否發(fā)生反應

酚酞滴加到堿性溶液氫氧化鉀中顯紅色，而加入鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉被消耗，紅色褪去，所以溶液由紅色變?yōu)闊o色，反應方程式為；

Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

[提出猜想]鹽酸中滴加酚酞溶液也為無色，因此滴加鹽酸是否過量不能確定，所以猜想（1）是氫氧化鉀與鹽酸恰好反應，而在猜想（2）中可以考慮鹽酸過量，此時鹽酸與氫氧化鉀反應后還有剩余，所以溶質中除了氯化鉀還有剩余的鹽酸，所以猜想（2）是KCl、HCl；

[實驗設計]題目中給出實驗結論是猜想（2）正確，則溶液中除酚酞外還有氯化鉀和鹽酸，以此回答，方案1中加入少量碳酸鈉加入甲同學的實驗后的溶液，溶液中有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，則溶液中就有氣泡生成，反應方程式為；

方案2中將1中反應后的溶液滴加到pH試紙上，測定溶液的pH值，在1中滴加液體了少量的碳酸鈉，鹽酸未被消耗完畢，剩余氯化鉀和生成的氯化鈉溶于水后都是中性溶液，所以測試pH值時，顯示鹽酸的酸性，酸性溶液的pH值應小于7，所以pH＜7；

方案3中在1中反應后的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，開始時沒有明顯現(xiàn)象，說明鹽酸有剩余，與氫氧化鈉進行中和反應，當?shù)渭託溲趸�鈉將鹽酸全部消耗完畢后，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，溶液顯堿性，酚酞在堿性溶液中顯紅色，所以開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn)溶液由無色變?yōu)榧t色；

[發(fā)散思維]驗證猜想（2）正確，主要驗證鹽酸的存在：

A、二氧化碳與鹽酸不發(fā)生反應，不能驗證鹽酸的存在，選項A不符合題意；

B、鋅�？梢耘c鹽酸反應，生成氫氣，有氣體生成，溶液可以觀察到氣泡，證明鹽酸的存在，選項B符合題意；

C、氧化銅為黑色粉末，可以鹽酸反應生成氯化銅和水，氯化銅溶液為藍色，所以可以觀察到黑色粉末溶解，生成藍色溶液，證明鹽酸的存在，選項B符合題意；

D、紫色石蕊溶液滴加酸性溶液后，溶液變?yōu)榧t色，所以可以通過觀察溶液由無色變?yōu)榧t色，證明鹽酸的存在，選項D符合題意。故選BCD。