Question

含雜質(zhì)20%的石灰石12.5g（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水）與一定質(zhì)量的7.3%的稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量和加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）求C點(diǎn)的坐標(biāo)．
（2）恰好反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，需要鹽酸的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為z．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 73 111 44
12.5g×（1-20%） y×7.3% z x
===
解得x=4.4g，y=100g，z=11.1g
（1）C點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，4.4）
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
×100%≈10.5%
答：（1）C點(diǎn)的坐標(biāo)為（100，44）．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．
分析：由石灰石的質(zhì)量和雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出生成氯化鈣和二氧化碳的質(zhì)量，同時(shí)還能計(jì)算出發(fā)生反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，由鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量和鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以計(jì)算出鹽酸的質(zhì)量，則C點(diǎn)的坐標(biāo)為（鹽酸的質(zhì)量，二氧化碳的質(zhì)量）；由氯化鈣的質(zhì)量、石灰石的質(zhì)量、石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式得到恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)的物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算和識(shí)圖能力，難度較大