Question

【題目】酸、堿、鹽是九年級(jí)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要知識(shí)，它們具有廣泛的用途。

（1）酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有_____生成。

A 水 B 鹽 C 沉淀 D 氣體

（2）向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，溶液質(zhì)量與加入鋅的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示。

①寫(xiě)出b點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式_____。

②經(jīng)測(cè)定a點(diǎn)和c點(diǎn)時(shí)溶液的質(zhì)量相等，請(qǐng)分析原因_____。

（3）某化學(xué)小組選用稀鹽酸和石灰石用如圖2所示裝置制備干燥的CO2，并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

①請(qǐng)把B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整。_____

②請(qǐng)寫(xiě)出用C裝置收集CO2的原因_____。

③根據(jù)D中的現(xiàn)象寫(xiě)出一個(gè)CO2的用途_____。

④某同學(xué)想用A裝置制取氧氣，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式_____。

⑤若50g稀鹽酸與含5.0g碳酸鈣的石灰石恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），則該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少_____？

Answer 1

【答案】B Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2 根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)216份質(zhì)量的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)?/span>c點(diǎn)時(shí)，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量 二氧化碳的密度比空氣大 可用于滅火 2H2O22H2O+O2↑ 7.3%

【解析】

（1）酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽；堿和鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽，所以酸、堿、鹽之間的反應(yīng)中，生成物中一定有鹽生成，故選B；

（2）①向硝酸銀、硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中逐漸加入鋅粉，根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅先硝酸銀反應(yīng)，然后再和硝酸銅反應(yīng)，鋅不和硝酸鎂反應(yīng)，b點(diǎn)表示鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，溶液中的溶質(zhì)有：硝酸鋅、硝酸銅和硝酸鎂；

②根據(jù)金屬置換規(guī)律可知，鋅能和硝酸銀溶液、硝酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag、Zn+Cu（NO3）2＝Zn（NO3）2+Cu，由化學(xué)方程式可知，每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)216份質(zhì)量的銀，使溶液的質(zhì)量減少；每65份質(zhì)量的鋅置換出來(lái)64份質(zhì)量的銅，使溶液質(zhì)量增加，當(dāng)?shù)?/span>c點(diǎn)時(shí)，鋅置換銀使溶液減少的質(zhì)量正好等于鋅置換銅使溶液增加的質(zhì)量；

（3）①二氧化碳不和濃硫酸反應(yīng)，要想用濃硫酸干燥二氧化碳就要讓二氧化碳和濃硫酸接觸，所以把B裝置中的導(dǎo)管補(bǔ)畫(huà)完整后的圖如右圖所示：；

②因?yàn)槎�氧化碳的密度比空氣大，所以能用向上排空氣法收集�?/span>

③由D中的現(xiàn)象可知二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，因此二氧化碳可用于滅火；

④A裝置不能加熱，適合于過(guò)氧化氫分解制取氧氣，化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

⑤設(shè)5.0g碳酸鈣完全反應(yīng)需要HCl的質(zhì)量為x

x＝3.65g

該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

＝7.3%

答：該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。