Question

20、在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）

ACE

；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的

置換反應

 是，一定不屬于氧化還原反應的是

復分解反應

；
（3）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應的化學方程式可表示為

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學式）

Cu、Zn

，濾液中的溶質是

ZnCl₂

（寫化學式）．

Answer 1

分析：（1）利用對化學反應的了解，可知元素的化合價存在變化，一定有單質生成或參與．
（2）一定有單質參與或生成的反應是置換反應，一定沒有單質生成或參與的是復分解反應．
（3）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物的信息解決；②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性知識判斷金屬的置換情況

解答：解：（1）因為物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，而化合價存在變化必然是有單質生成或參與的反應，在六個反應中ACE三個反應符合該特征，是氧化還原反應．
故答案為：ACE
因為置換反應一定有單質參與和生成，所以置換反應一定是氧化還原反應，而復分解反應沒有單質參與生成一定不是氧化還原反應．
故答案為：置換反應；復分解反應；
（3）①由氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物的信息可知產物為氯化亞鐵和氯化銅．
故答案為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動性可知鋅的活動性既大于鐵又大于銅均能置換出來．
故答案為：Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；

點評：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結合日常所學的化學知識是解題的關鍵，是一道培養(yǎng)學生發(fā)散能力的好題．