6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液．
①計(jì)算：需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為16g，水的體積為184mL
（水的密度近似看作1g/cm3）．
②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后BA（按操作的先后順序選填字母），直至天平平衡．
A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中    B．按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫．
④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽．

分析 ①利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量即可求得水的質(zhì)量．
②根據(jù)托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，結(jié)合其使用方法、氫氧化鈉具有腐蝕性，進(jìn)行分析解答．

解答 解：①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)量=200g×8%=16g；溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需水的質(zhì)量=200g-16g=184g（合184mL）．
②托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個(gè)燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質(zhì)量．然后按需要添加砝碼、移動(dòng)游碼，再將氫氧化鈉固體加入燒杯中．
該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，以防止腐蝕托盤．
故答案為：①16；184；②左；BA；氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的基本步驟、注意事項(xiàng)等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某天然礦泉水標(biāo)簽（已破損）如下，請(qǐng)認(rèn)真閱讀后填空．

（1）標(biāo)簽中只有硫酸根離子符號(hào)被損毀，硫酸根離子的化學(xué)符號(hào)是SO42-．該天然礦泉水中含有多種溶質(zhì)，其中可用于治療胃酸過多癥的一種常見物質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3．
（2）該礦泉水顯堿性（填“酸”或“堿”或“中”）．

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8．在牙膏中，常用輕質(zhì)碳酸鈣粉末作摩擦劑，人們通常用下列方法生產(chǎn)輕質(zhì)碳酸鈣：將石灰石煅燒制得氧化鈣，再將氧化鈣加水制成石灰乳[主要成分是Ca（OH）2]，然后將凈化后的石灰乳與二氧化碳作用得到碳酸鈣．試用化學(xué)方程式表示上述反應(yīng)的原理．（1）CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．

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5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶濃硫酸廢液，小紅同學(xué)用如下方案測定該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取一定質(zhì)量的濃硫酸廢液于燒杯中，加入一枚潔凈的鐵釘，觀察至鐵釘表面不在有氣泡，各步稱量數(shù)據(jù)如表：
燒杯的質(zhì)量/g18.2g
燒杯及稀硫酸的質(zhì)量/g33.2g
鐵釘（已用砂紙打磨去掉鐵銹）/g10.8g
反應(yīng)后燒杯及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量/g43.9g
（1）反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是0.1g．
（2）計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
（3）如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響是偏小（選填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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1．亮亮同學(xué)做鎂條在空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列物品中他需要使用的有①③④⑥：①酒精燈②鐵架臺(tái)③坩堝鉗④砂紙⑤試管夾⑥石板棉
在驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，發(fā)現(xiàn)最后剩余物的質(zhì)量小于原來鎂條的質(zhì)量，你覺得可能原因是生成的氧化鎂擴(kuò)散到空氣中，同時(shí)發(fā)現(xiàn)鎂條燃燒除生成白色固體（MgO）外，還有少量淡黃色固體生成，這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師指導(dǎo)下進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)探究】將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】在燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性的氨味氣體產(chǎn)生．
【教師指導(dǎo)】上述反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀為Mg（OH）2，生成的氣體為NH3；反應(yīng)過程中沒有任何元素化合價(jià)的改變．
【問題解決】此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和氮元素，若該物質(zhì)僅由兩種元素組成，此物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑．
【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個(gè)結(jié)論是鎂更容易和氧氣反應(yīng)．
【拓展探究】某學(xué)生對(duì)a克鎂條在空氣中完全燃燒后的生成固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行測定，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH3反應(yīng)．
Ⅱ.2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
Ⅲ．NH3是一種極易溶于水的氣體．
【實(shí)驗(yàn)步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，至樣品恰好完全反應(yīng)；④關(guān)閉分液漏斗活塞，打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C增重0.34g．請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中如何保證樣品恰好完全反應(yīng)？錐形瓶中剛好不產(chǎn)生氣泡時(shí)停止加水；
（2）裝置B的作用是吸收氨氣中的水蒸氣；
（3）裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C中；
（4）實(shí)驗(yàn)步驟④中鼓入空氣的目的是使反應(yīng)生成的氨氣完全反應(yīng)；
（5）固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（6）實(shí)驗(yàn)證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶解在水中（寫一條）．

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11．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來制取氧氣：

（1）用雙氧水和二氧化錳來制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），其中二氧化錳起催化作用．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（2）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿．
（3）若用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣：若發(fā)現(xiàn)水槽中的水變成了淺紫紅色，你認(rèn)為產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是試管口沒有放一團(tuán)棉花；用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈；做鐵絲在氧氣中的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，在集氣瓶底部預(yù)先留少量水或是鋪一層細(xì)沙的目的是：防止濺落的熔化物炸裂瓶底
（4）實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣．常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣�。甆H3極易溶于水，其水溶液呈堿性．
制取氨氣反應(yīng)的方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
①制取并收集NH3，應(yīng)該從如圖中選擇的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．
②NH3是一種堿性氣體，干燥時(shí)不能選用下列干燥劑中的B（填序號(hào)）．
A．固體氫氧化鈉       B．濃硫酸        C．生石灰．

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18．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應(yīng)用．（1）銅常用于制作導(dǎo)線，因?yàn)槠渚哂辛己玫膶?dǎo)電性；
（2）下列汽車組件中，由有機(jī)合成材料制成的是D（填序號(hào)）
A．鋼鐵車架   B．真皮座套   C．玻璃車窗   D．橡膠輪胎
（3）汽車制造需要鋼鐵，工業(yè)上的用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）與一氧化碳來煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2；
（4）對(duì)汽車部分鋼鐵部件進(jìn)行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕水和氧氣；
（5）如圖，向一定量AgN03溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號(hào)為Zn2+，此時(shí)向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)；
②若溶液甲顯藍(lán)色，是因?yàn)镃u+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），此時(shí)固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．

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15．如圖是某同學(xué)進(jìn)行一氧化碳還原氧化銅實(shí)驗(yàn)的裝置圖，請(qǐng)回答：
（1）在此實(shí)驗(yàn)過程中，可以觀察到哪些現(xiàn)象？
玻璃管內(nèi)的黑色粉末逐漸變成紅色，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁．
（2）寫出玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2．
（3）此反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是氧化銅，說明一氧化碳具有還原性，可用來冶煉金屬．
（4）該實(shí)驗(yàn)裝置有何不足之處？會(huì)造成什么后果？應(yīng)如何改進(jìn)？缺少尾氣處理裝置；會(huì)污染空氣；可在裝置末端出氣口添加一燃著的酒精燈，把未反應(yīng)的一氧化碳燃燒掉．

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16．物質(zhì)的性質(zhì)很大程度上決定了物質(zhì)的用途．以下是生產(chǎn)、生活中一些物質(zhì)的用途：
①鐵制成炊具 ②蚊蟲叮咬后涂抹牙膏 ③洗滌劑清洗餐具 ④鹽酸制藥 ⑤濃硫酸作干燥劑 ⑥石灰漿粉刷墻壁
請(qǐng)你從用途中體現(xiàn)出的主要性質(zhì)角度，將上述用途平均分為兩類：
其中一類的分類標(biāo)準(zhǔn)是（1）化學(xué)性質(zhì)（或物理性質(zhì)），包括事例為（2）②④⑥（或①③⑤）（填序號(hào)）．

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