Question

9．A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列分析正確的是C．
A t₁℃時，A、C兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．
B t₂℃時，把A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃；所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B＞C=A．
C t₂℃時，把40gA放入50g水中能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為1：3．
D 若B中含有少量A，要提純B，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法．

Answer 1

分析 A、不知飽和溶液質(zhì)量大小，無法判斷所含溶質(zhì)質(zhì)量多少；
B、據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%分析解答；
C、據(jù)該溫度下A的溶解度及溶液具有均一性分析解答；
D、據(jù)AB的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法．

解答 解：A、不知飽和溶液質(zhì)量大小，無法判斷所含溶質(zhì)質(zhì)量多少，故錯誤；
B、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大；t₂℃時，把A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，AB溶解度減小析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，C溶解度變大，溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量不變，與降溫前相等，而t₁℃時B的溶解度大于A的溶解度大于降溫前C的溶解度；故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是B＞C＞A，故錯誤；
C、溶液具有均一性，所以一定溫度下物質(zhì)的飽和溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是相同的； t₂℃時A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的A，所以把40gA放入50g水中最多溶解25g，能得到A的飽和溶液，其中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為25g：75g=1：3，正確；
D、A的溶解度受溫度影響較大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若B中含有少量A，要提純B，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；
故答案為：C；蒸發(fā)結(jié)晶．

點評 本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．