15．很多有食物經(jīng)過灼燒都會有炭黑產(chǎn)生其原因是（　�。�
A．食物中都含氧化物B．食物中含有炭黑
C．食物中都含有二氧化碳D．食物都含有碳元素

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行分析即可．

解答 解：很多有食物經(jīng)過灼燒都會有炭黑，炭黑含有碳元素，是物質(zhì)不完全燃燒生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變可知，食物中含有碳元素．
故選D．

點評 此題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)和物質(zhì)的組成密切相關(guān)，請將答案填寫在下面的橫線上：
（1）鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其在化學(xué)反應(yīng)中易失去（填“得到”或“失去”）電子，其離子符號是Mg2+．
（2）鈉元素與氯元素組成的化合物是NaCl（化學(xué)式），構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子（選填“分子”、“原子”、或“離子”）；
（3）與元素化學(xué)性質(zhì)關(guān)系最密切的是D（填字母編號）；
A．元素的相對原子質(zhì)量　　B．元素的核電荷數(shù)
C．原子的核外電子數(shù)　　　D．原子的最外層電子數(shù)
（4）金剛石、石墨都是由碳元素組成，它們的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)卻有很大差異．其原因是D（填字母編號）．
A．構(gòu)成它們的原子大小不同B．構(gòu)成它們的原子數(shù)目不同
C．金剛石、石墨由不同種原子組成D．金剛石、石墨里碳原子排列方式不同．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．物質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，屬于物理性質(zhì)的是 （　�。�
A．氫氣能燃燒B．氧氣具有氧化性C．通電后水分解D．活性炭有吸附性

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有①石蕊試液 ②Na2CO3 溶液 ③酚酞試液 ④CuSO4溶液 ⑤（NH4）2SO4溶液五種試劑，要將BaCl2、NaOH、HCl三種溶液一次鑒別開，可選用試劑是（　�。�
A．①②③B．①②③④C．①③④D．①②④⑤

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（　�。�
A．高錳酸鉀B．干冰C．金剛石D．金屬銅

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列實驗操作能達到預(yù)期目的是（　�。�
A．用托盤天平稱取5.6 g氧化銅粉末
B．用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
C．將50 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉25 g水，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸
D．用50 mL量筒量取8.2 mL水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有A～F六種常見物質(zhì)，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質(zhì)，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．請回答：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ACa（OH）2  BCaO  EC．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：C→B：CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（0H）2+CO2↑；F→D：2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．關(guān)于3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的反應(yīng)，還原劑是（　�。�
A．Fe2O3B．COC．FeD．CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．請仔細閱讀下列信息
（1）人們根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過程中元素的化合價是否發(fā)生變化，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)．有元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)，而元素化合價不發(fā)生變化的反應(yīng)稱為非氧化還原反應(yīng)．化學(xué)反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有電子的轉(zhuǎn)移．在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，化合價升高，是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)出還原性；得到電子的物質(zhì)，化合價降低，是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性．任何一個氧化還原反應(yīng)都可以表示為如下的形式：

（2）并不是所有的氧化劑和還原劑混合接觸都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)．只有較強的氧化劑和較強的還原劑相互之間才能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以學(xué)會常見氧化劑及還原劑的相對強弱的判斷的方法很重要．一般的氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是：

可以由反應(yīng)事實來判斷氧化劑或還原劑相對強弱：
比較微粒氧化性強弱方法是：氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性
比較微粒還原性強弱方法是：還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性
根據(jù)上述信息，回答下列問題：
①下列屬于氧化還原反應(yīng)的是：ABD
A、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
B、2AgNO3=2Ag+2NO2+O2
C、2Fe （OH）3+3H2SO4=Fe 2（SO4）3+6H2O
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
②對于氧化還原反應(yīng)2H2S+SO2=3S+2H2O 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是：2：1；
③對于氧化還原反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，被還原的和未被還原的硝酸的質(zhì)量比是1：3；
④已知下列反應(yīng)能夠發(fā)生（a）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（b）2Fe3++2I-=2Fe2++I2（c）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，請判斷反應(yīng)FeBr2+Cl2（少量）=FeCl2+Br2是否正確？并說明理由．

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