Question

16．現(xiàn)有FeCl₂和CuCl₂的混合溶液．
（1）加入過量的下列哪種物質(zhì)可將Cu置換出來A
A．鐵     B．銅     C．銀
（2）將（1）中反應(yīng)后的溶液過濾，洗滌干燥得到混合金屬28g，在混合金屬中加入足量的稀鹽酸，反應(yīng)得到氫氣0.1g，求混合金屬中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算）
（3）某同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)還可以用其他方法測出金屬混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)寫出要測量的量：直接稱量洗滌干燥后的固體．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序分析判斷；
（2）由于題目給出了生成氫氣的質(zhì)量，而在混合物中只有鐵和鹽酸反應(yīng)得到氫氣，所以根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算鐵的質(zhì)量，進(jìn)而得到銅的制了，求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）測定固體的體積也比測定氣體的質(zhì)量誤差小，操作簡便．

解答 解：
（1）根據(jù)金屬活動(dòng)順序，三種金屬活動(dòng)順序由強(qiáng)到弱為鐵銅銀，所以可以置換銅的金屬為鐵，故選A；
（2）設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
x                         0.1g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=2.8g
則混合金屬中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{28g-2.8g}{28g}$×100%=90%
（3）由于是充分反應(yīng)，所以最后的固體就是銅，所以可以洗滌干燥后直接稱量，在實(shí)驗(yàn)中測量固體的質(zhì)量要比測量氣體的質(zhì)量，操作簡便，誤差小．
故答案為：
（1）A；
（2）設(shè)混合物中鐵的質(zhì)量為x
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56                         2
x                         0.1g
$\frac{56}{2}$=$\frac{x}{0.1g}$
x=2.8g
則混合金屬中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{28g-2.8g}{28g}$×100%=90%
（3）直接稱量洗滌干燥后的固體．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．