下圖是NaCl、MgSO4、KCl固體的溶解度曲線，下列說法正確的是


  1. A.
    60℃三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是KCl溶液
  2. B.
    將80℃不飽和的MgSO4溶液降溫至40℃，一定能得到其飽和溶液
  3. C.
    40℃時(shí)MgSO4的溶解度比NaCl小
  4. D.
    將80℃含有少量NaCl的KCl飽和溶液降溫至20℃，可得到KCl晶體
D
60℃時(shí)，硫酸鎂飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，80℃不飽和硫酸鎂降到40℃時(shí)也未必飽和。40℃時(shí)，硫酸鎂的溶解度比氯化鈉大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

16、下圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明，請回答下列問題：

    


    
碘    鹽
    配料：氯化鈉、碘酸鉀（KIO3）
    含碘量：（20～30）mg/kg
    凈重：500克
    食用方法：勿長時(shí)間燉炒
    貯藏指南：避光、避熱、密封防潮（1）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價(jià)為
    +5
    ．氯化鈉的化學(xué)式為
    NaCl
    ．
    （2）根據(jù)碘鹽的貯藏指南，推測碘酸鉀的一種化學(xué)性質(zhì)是
    受熱易分解
    ．
    （3）防核輻射最有效的方法是每天服用一片碘片，因?yàn)槊科馄泻?00毫克的碘，如果通過吃碘鹽來補(bǔ)充等量的碘，請計(jì)算，一天至少需要吃
    4
    包碘鹽．（取整數(shù)）．

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    19、我市正在建設(shè)海水淡化廠．下圖是小紅制作的海水綜合利用圖，請?zhí)羁眨?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201111/6/4287e751.png" style="vertical-align:middle" />

    （1）海水中還有一種最重要的物質(zhì)沒有在上圖中列出，其化學(xué)式為：
    H2O
    ．
    （2）選擇上圖中的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入下表（各舉一例）：
    

    


    
物質(zhì)類別
氧化物
堿
鹽
    

    
化學(xué)式

    MgO
    		

    Mg（OH）2
    		

    NaCl
    （3）以上圖中物質(zhì)為原料（可配合其他化學(xué)原料）制取上圖中沒有的物質(zhì)，請寫出一個符合要求的化學(xué)方程式：
    Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
    ；
    （4）我市年人均水量為871m3，只有全國年人均的40%，福建省年人均的25%，遠(yuǎn)低于國際年人均水資源的警戒線1700m3，有專家建議我市可從空中和海水中獲得水資源；
    ①從空氣中取水是
    物理
     （填“物理”或“化學(xué)”）變化，理由是
    沒有生成新物質(zhì)
    ；
    ②從海水淡化廠排出的高濃度鹽溶液也是污染物，你認(rèn)為應(yīng)該如何處理：
    提取出用的物質(zhì)進(jìn)行綜合利用
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    10、海水是一種化學(xué)成分復(fù)雜的混合物，包括水、溶解于水中的多種化學(xué)元素和氣體．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種．含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等．
    （1）以海水及其產(chǎn)品為原料可以生產(chǎn)許多化工產(chǎn)品，如氯化鈉、氫氣、氫氧化鈉、氯氣、鈉、鎂、食用加碘鹽等．
    ①請根據(jù)你學(xué)過的化學(xué)知識，按照純凈物、單質(zhì)、混合物、化合物，將海水、氫氣、氯化鈉、氯氣、氫氧化鈉、鈉、鎂、食用加碘鹽進(jìn)行分類．（要求用框圖的形式表示，層次分明）

    ②在氯化鈉、氫氣、鎂三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是
    氫氣（H2）
    ；由原子構(gòu)成的是
    鎂（Mg）
    ；由離子構(gòu)成的是
    氯化鈉（NaCl）
    ．
    （2）自然界中的溴元素絕大多數(shù)存在于海洋中，其元素符號為Br，根據(jù)中文名稱猜測溴應(yīng)屬于
    非金屬
    （填“金屬”或“非金屬”）元素，該元素位于元素周期表
    右側(cè)
    （填“左側(cè)”、“右側(cè)”或“中部”）．
    （3）鍶是一種重要的金屬元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中顯示的信息見下圖，請回答有關(guān)問題：
    ①鍶原子核外的電子層數(shù)為
    5
    ，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為
    38
    ；在化學(xué)反應(yīng)中易
    失去
    （填“得到”或“失去”）電子
    ②鍶元素的原子序數(shù)為
    38
    ，其相對原子質(zhì)量為
    87.62
    ；
    （4）海水也是未來人類生活用水的重要來源．小明同學(xué)從水產(chǎn)市場帶回一瓶渾濁的海水，準(zhǔn)備與同學(xué)們一起對其進(jìn)行凈化．請你參入他們的實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題．
    ①他們在向水中加入明礬，攪拌靜置后進(jìn)行過濾，加入明礬的目的是
    使水中懸浮的雜質(zhì)沉降
    ； 過濾需要的主要儀器和用品有
    鐵架臺（帶鐵圈）（或漏斗架）、漏斗、玻璃棒、燒杯、濾紙
    ；
    ②下列對過濾過程及結(jié)果描述正確的是
    ABC
    （填編號）；
    A．此過程發(fā)生的是物理變化
    B．過濾是利用顆粒大小不同將混合物分離
    C．過濾之后得到的“水”仍是咸的
    D．過濾之后得到的“水”可以飲用
    ③證明過濾之后得到的“水”中仍含有雜質(zhì)的方法是
    滴幾滴水樣于玻璃片上，放在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象
    ；
    ④小明想把海水制成蒸餾水，他應(yīng)該進(jìn)行的操作是
    蒸餾
    ，一般不用蒸餾水作為飲用水的理由是
    蒸餾水中不含人體所需的多種礦物元素，長期飲用會影響健康
    ．
    （5）海水是一種溶液，其中溶劑是水，溶質(zhì)有多種，海水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為3.5%，市場上銷售的“海水精”是根據(jù)海水溶質(zhì)的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一種白色固體，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，請回答有關(guān)問題：
    ①配制步驟依次為
    計(jì)算、稱量（量取）、溶解
    ；
    ②所需要用到的主要儀器是
    托盤天平、量筒、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯
    ．
    

			
    

			
    
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				科目：初中化學(xué)
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    我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)．下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程．已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
    2NH4Cl+X═2NH3↑+CaCl2+2H2O              NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑

    根據(jù)以上信息回答下列問題．
    （1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程．為將鹽水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿．此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
    ，將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是
    過濾
    過濾
    ；溶液中多余燒堿可以加
    稀鹽酸
    稀鹽酸
    （填試劑名稱）來除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    NaOH+HCl═NaCl+H2O
    ．
    （2）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會有碳酸氫鈉晶體析出．試分析該流程需要“加壓”的原因是：
    增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
    增大二氧化碳的溶解度，使反應(yīng)更充分
    ．
    （3）在氨堿工業(yè)的歷史上，如何處理流程中剩余的氯化銨溶液，出現(xiàn)了兩種工藝：一是“索爾維法”，即在氯化銨溶液中加入物質(zhì)X
    Ca（OH）2
    Ca（OH）2
    （填化學(xué)式），產(chǎn)生了可循環(huán)使用的氨氣和大量固體廢棄物氯化鈣；二是我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”，即在氯化銨溶液中加入適量氯化鈉晶體．降低了氯化銨的
    溶解度
    溶解度
    ，使氯化銨晶體單獨(dú)析出得到另一種產(chǎn)品--氮肥．氯化鈉溶液則可以循環(huán)利用．
    （4）在氨堿工業(yè)處理剩余的氯化銨溶液時(shí)．為何不直接蒸發(fā)結(jié)晶析出氯化銨固體？
    答：
    氯化銨受熱易分解
    氯化銨受熱易分解
    ．
    

			
    

			
    
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    學(xué)�；瘜W(xué)興趣小組對一包粗鹽進(jìn)行提純，并用粗鹽提純后的氯化鈉來配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液．
    （1）粗鹽中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì)，為了有效將粗鹽提純，實(shí)驗(yàn)的各步操作流程如下圖所示，請回答：

    ①在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是
    水
    水
    ．
    ②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是
    過濾
    過濾
    ．
    ③在實(shí)驗(yàn)過程中加入過量的NaOH溶液，其實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->
    除盡氯化鎂
    除盡氯化鎂
    ，有關(guān)化學(xué)方程式是
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    ④實(shí)驗(yàn)所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量，原因是
    在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
    在粗鹽提純的過程中有氯化鈉生成
    ．
    （2）老師拿出實(shí)驗(yàn)后回收的氯化鈉溶液，請同學(xué)們測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．經(jīng)過討論，大家決定利用以下兩種方法：
    ①蒸發(fā)結(jié)晶法：取一定量的氯化鈉溶液，將其倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)，得到食鹽晶體．多次測量計(jì)算所需的各個物理量后，數(shù)據(jù)如下表所示：
    

    


    
蒸發(fā)皿的質(zhì)量
蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
    食鹽溶液的質(zhì)量    		
蒸發(fā)皿的質(zhì)量+
    食鹽晶體的質(zhì)量
    

    
28.8g
48.8g
30.7g
    計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    ②化學(xué)沉淀法：取20g 氯化鈉溶液，倒入燒杯中，然后滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的硝酸銀溶液，反應(yīng)完全時(shí)消耗硝酸銀溶液的質(zhì)量為34.2g．計(jì)算用該方法測得的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
    

			
    

			
    
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