17．下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是（　�。�
A．氣割時，純鐵板的質(zhì)量一定等于氣割后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和
B．10g高錳酸鉀充分分解后，所得剩余固體的質(zhì)量一定為10g
C．3g 碳和8g 氧氣充分反應，生成11g 二氧化碳
D．100g 固體二氧化碳（俗稱“干冰”） 升華后變成100g 二氧化碳氣體

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律的適用范圍以及物質(zhì)之間反應的質(zhì)量關(guān)系，結(jié)合質(zhì)量守恒定律的意義分析解答即可．

解答 解：
A、氣割時，氣割的部位會生成鐵的氧化物，也就是氧氣參與了反應，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：純鐵板的質(zhì)量一定小于于氣割后兩塊鐵板和鐵渣的質(zhì)量和；
B、高錳酸鉀受熱會生成錳酸鉀二氧化錳和氧氣，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知10g高錳酸鉀充分分解后，所得剩余固體的質(zhì)量一定小于10g；
C、碳和氧氣反應會生成二氧化碳，且碳和氧氣的反應質(zhì)量比是3：8，所以3g碳和8g氧氣充分反應，生成11g二氧化碳，符合質(zhì)量守恒定律；
D、干冰升華是物理變化，所以不能用質(zhì)量守恒定律解釋該變化．
故選C．

點評 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和與反應生成物質(zhì)的質(zhì)量總和相等，該定律用于解釋化學反應中質(zhì)量問題．

練習冊系列答案
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7．化學用語是學習化學的重要工具．
（1）按要求書寫化學用語
兩個氫原子2H；三個氧分子3O2； 鈉離子Na+；負1價的氯元素$\stackrel{-1}{Cl}$；硝酸銨NH4NO3．
（2）鋰廣泛應用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯+1價．下圖表示鋰元素在元素周期表中的信息及4種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．

①從圖A中數(shù)值3可獲得的一條信息是鋰原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為3．
②B、C、D、E中，D和E（填序號）屬于同種元素；D（填序號）屬于離子．
③LiMnO2是一種電極材料，其中Mn的化合價為+3．

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8．下列關(guān)于催化劑的敘述中，正確的是（　　）
A．反應前后的質(zhì)量不變B．能加快化學反應速率
C．反應前后的性質(zhì)不變D．能使任何物質(zhì)間都發(fā)生化學反應

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5．如圖，試管內(nèi)盛水，U形管盛的是紅墨水，向試管中溶解下列（　�。┙M物質(zhì)，U形管內(nèi)右端墨水上升，左端墨水下降．
①生石灰 ②熟石灰 ③濃硫酸 ④氫氧化鈉 ⑤食鹽．
A．①③④B．②③④C．①③④⑤D．①②③④

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12．某研究性學習小組的同學為探究實驗室制取氫氣的方案，分別用等質(zhì)量的金屬A、B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質(zhì)量與時間的關(guān)系如下圖所示．分析圖象得到的下列結(jié)論中，不合理的是（　　）（已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質(zhì)量不等）
A．反應速率A＞BB．生成氫氣的質(zhì)量A=B
C．金屬的活動性A＜BD．硫酸沒有剩余

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2．某硝酸銨化肥的外包裝如圖所示．
（1）此袋化肥中含N元素的質(zhì)量為多少？
（2）含純NH4NO3多少千克？

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（1）寫出甲醇（CH3OH）燃燒的化學方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O．
（2）若要證明甲醇的燃燒產(chǎn)物，除用到火柴、酒精燈、干冷的燒杯外，還應補充的一種藥品為澄清石灰水．
（3）通過測定甲醇和乙醇完全燃燒生成的CO2和H2O的質(zhì)量，根據(jù)生成物的質(zhì)量計算出碳、氫元素的質(zhì)量比，與甲醇、乙醇的組成進行比較，即可將甲醇和乙醇區(qū)分開．

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