Question

4．根據(jù)如圖裝置，結合所學化學知識回答下列問題．

（1）請寫標號儀器①的名稱：長頸漏斗；②
（2）實驗室選擇裝置A用高錳酸鉀制取氧氣時，你認為A裝置存在的問題是試管口未放一團棉花，可選用C（填C或D）裝置收集氧氣．若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈．該反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂氣體，該反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑驗滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；此法制得的二氧化碳，�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置來除去，則混合氣體應從G裝置的③端口（填“②”或“③”）通入，實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO₂氣體，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生．
（4）將CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變成紅色，加熱后溶液又變成紫色，用化學方程式表示加熱后又變成紫色的原因：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（5）通常情況下，SO₂是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水且水溶液顯酸性．實驗室里，用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂．實驗室制取SO₂選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），若選擇F裝置收集SO₂，氣體應該從a口（填“a”或“b”）進入，實驗結束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，吸收的目的是防止二氧化硫污染環(huán)境．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)高錳酸鉀制取氧氣的注意事項、氧氣收集方法等進行分析；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）根據(jù)碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解來分析；
（5）據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，據(jù)二氧化硫的密度選擇進氣口，據(jù)二氧化硫溶于水形成酸雨分析解答．

解答 解：（1）①是長頸漏斗，故填：長頸漏斗．
（2）加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；氧氣的密度比空氣大，應用向上排空氣法收集；若用E裝置收集氧氣，收集滿氧氣后，應先將導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平，反應的方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故填：試管口未放一團棉花；C；將導管從水槽中移出；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；二氧化碳的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的G裝置除去氯化氫氣體時，該混合氣體應從G裝置的③口通入；實驗室用稀鹽酸和石灰石制取CO₂氣體，而不用稀硫酸和石灰石，原因是生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生，故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則證明已收集滿；③；生成的硫酸鈣是微溶物，會附著在大理石的表面阻礙反應的發(fā)生．
（4）碳酸不穩(wěn)定，受熱后分解為水和二氧化碳，故看到由紅色恢復紫色，故填：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O+CO₂↑．
（5）用亞硫酸鈉固體和濃硫酸反應制取SO₂，屬于固液常溫型，故選發(fā)生裝置B，二氧化硫密度比空氣大，所以應從長管進氣，短管便于排盡空氣；實驗結束后剩余的SO₂氣體用氫氧化鈉溶液吸收，是為了防止二氧化硫排放到空氣易溶于水形成酸雨，污染環(huán)境；
故答案為：B；a；防止二氧化硫污染環(huán)境．

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．