Question

某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室稱取m g CuO，用H₂還原，反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，冷卻，稱量剩余固體，質(zhì)量為n g，則實(shí)驗(yàn)過程中消耗H₂的質(zhì)量為（　�。�

• A、

  m-n

  8

  g
• B、大于

  m-n

  8

  g
• C、小于

  m-n

  8

  g
• D、無(wú)法計(jì)算

Answer 1

分析：氧化銅與氫氣反應(yīng)生成固體銅和水，反應(yīng)前后固體氧化銅與銅出現(xiàn)質(zhì)量差，根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差值，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量；結(jié)合實(shí)驗(yàn)的操作過程的分析，對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)際消耗氫氣的質(zhì)量進(jìn)行推斷．

解答：解：設(shè)與CuO反應(yīng)所需H₂的質(zhì)量為x
CuO+H₂

△   .

H₂O+Cu  固體量減少
80   2        64     16
     x             （m-n）g

2

x

=

16

(m-n)g

 
解得x=

m-n

8

g
在實(shí)際操作中，H₂用于排出裝置內(nèi)空氣、還原CuO、反應(yīng)結(jié)束后至裝置冷卻至室溫前保護(hù)Cu不被重新氧化三方面，故實(shí)際消耗H₂質(zhì)量大于

m-n

8

g，故B項(xiàng)正確；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，利用差量法進(jìn)行求解可以極大地簡(jiǎn)單計(jì)算，但需要對(duì)反應(yīng)中出現(xiàn)的差量進(jìn)行分析和判斷．