Question

一包白色粉末，由CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成．為探究其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．則原白色粉末中一定不含有

 

．
（2）取實驗（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無色氣體．則原白色粉末中一定含有

 

．根據(jù)上述實驗可推斷：原白色粉末的組成有

 

種可能．
（3）假如這包白色粉末由三種物質(zhì)組成，為了確認另二種物質(zhì)，我設計了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論

寫出上述實驗中的一個化學方程式

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：混合物組成的推斷題

分析：根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍色溶液，而本題中得到是無色的溶液，所以在混合物中一定不含硫酸銅，同時能形成白色沉淀的為碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇也可以反應生成白色沉淀，而白色沉淀能全部溶于稀硝酸，硫酸鈉和氯化鋇反應生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸，所以該沉淀為碳酸鈣，即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種，可以據(jù)此分析判斷并解答該題．

解答：解：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，因為硫酸銅溶于水會使溶液變藍，所以原白色粉末中一定不含有CuSO₄；
（2）實驗（1）中的白色固體可能是碳酸鈣，也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應后生成的硫酸鋇沉淀，但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸，而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中，并產(chǎn)生無色氣體，所以這種白色沉淀是碳酸鈣，原白色粉末中一定含有CaCO₃，由實驗（2）可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種，或者都不存在，所以根據(jù)（1）和（2）的條件可以得出可能組合為：①CaCO₃  BaCl₂，②CaCO₃ BaCl₂ NaOH，③CaCO₃ Na₂SO₄，④CaCO₃ Na₂SO₄ NaOH，⑤CaCO₃ NaOH，所以原白色粉末的組成有5種可能；
（3）氫氧化鈉會與二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇會生成碳酸鋇沉淀，所以，

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，	產(chǎn)生白色沉淀，可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH．

碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
故答案為：（1）CuSO₄；
（2）CaCO₃，5；
（3）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象和結論
取實驗（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，	產(chǎn)生白色沉淀，可推斷原白色粉末中一定還含有BaCl2和NaOH．

Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．

點評：在解此類題時，首先分析題中所給物質(zhì)的性質(zhì)和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質(zhì)的存在性，最后進行驗證即可．