Question

17．Cu與Zn的合金稱為黃銅，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅的組成，取10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表：

	加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（g）
第1次	10	m
第2次	10	7.4
第3次	10	6.1
第4次	10	5.6
第5次	10	5.6

試回答下列問題：
（1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的5.6g固體的成分是Cu；表格中，m=8.7．
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為44%．

Answer 1

分析 根據(jù)已有的知識進行分析，黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，每10g稀硫酸與1.3g鋅完全反應(yīng)，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故5.6g是銅的質(zhì)量，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應(yīng)，根據(jù)第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為：7.4g-6.1g=1.3g，說明每10g稀硫酸恰好與1.3g鋅完全反應(yīng)，故m=7.4g+1.3g=8.7g．故答案為：Cu，8.7；
（2）黃銅樣品的質(zhì)量為：8.7g+1.3g=10g
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10g-5.6g}{10g}$=44%，故填：44%；

點評 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要求同學(xué)們加強對數(shù)據(jù)的分析能力，以便從提供的數(shù)據(jù)中得出有用的信息．