8．碳酸鈣可用作補鈣劑．以工業(yè)大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）為原料提純碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）為加快反應(yīng)Ⅰ中的固體溶解，可采取的措施有用玻璃棒攪拌（或粉碎固體或升高溫度或適當(dāng)加大酸濃度等，合理即可）（只寫一點）．
（2）寫出反應(yīng)Ⅰ中有氣體生成的反應(yīng)化學(xué)方程式CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．

分析 （1）加快固體與液體的反應(yīng)速率，可采用攪拌、增大反應(yīng)物的接觸面積、加大液體濃度等方法，進行分析解答．
（2）反應(yīng)Ⅰ，即石灰石的主要成分碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）為加快反應(yīng)Ⅰ中的固體溶解，可以采取用玻璃棒攪拌，或粉碎固體，或升高溫度，或適當(dāng)加大酸濃度等方法．
（2）石灰石的主要成分碳酸鈣與硝酸反應(yīng)生成硝酸鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
故答案為：（1）用玻璃棒攪拌（或粉碎固體或升高溫度或適當(dāng)加大酸濃度等，合理即可）；
（2）CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．

點評 本題難度不大，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)、加快化學(xué)反應(yīng)速率的方法、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．金屬M與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，則下列說法正確的是（　�。�
A．金屬M可能是鋁
B．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前
C．Ag的金屬活動性比M強
D．反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．高錳酸鉀（KMnO4）溶液可用于吸收室內(nèi)裝璜產(chǎn)生的甲醛（HCHO）氣體．下列說法正確的是（　�。�
A．KMnO4中錳元素的化合價為+7B．KMnO4屬于氧化物
C．HCHO的相對分子質(zhì)量為32D．HCHO中C、H、O的原子個數(shù)比為2：1：1

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在氯化鎂和氯化銅的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有銅、鐵，濾液中一定含有氯化亞鐵、氯化鎂．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)催化劑的說法錯誤的是（　�。�
A．反應(yīng)前后本身質(zhì)量不變B．反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變
C．能增大化學(xué)反應(yīng)速率D．沒有參加化學(xué)反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
用石灰水檢驗二氧化碳的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
鐵桶不能盛波爾多液的原因Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
寫出一個有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（合理即可）
鋅和稀硫酸反應(yīng)Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．據(jù)報道，某品牌飲用酒中檢測出“塑化劑”．已知“塑化劑”的化學(xué)式為C24H34O4，下列關(guān)于“塑化劑”的敘述正確的是（　　）
A．“塑化劑”屬于氧化物
B．“塑化劑”是由24個碳原子、34個氫原子、4個氧原子構(gòu)成
C．“塑化劑”中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為144：17：16
D．193 g“塑化劑”中含碳元素的質(zhì)量為144 g

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示的實驗中，有化學(xué)變化發(fā)生的是（　�。�
A．
干冰升華		B．
CO2溶于水
C．
石油的分餾		D．
自制凈水器的凈水

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．壽光北部手工制鹽據(jù)考古上溯至商代已大規(guī)模生產(chǎn)，這不僅是古代勞動人民勤勞、智慧的象征，也造福了千秋萬代，其工藝流程包括下面五個步驟：①鉆井→②汲鹵→③曬鹵→④濾鹵→⑤煎鹽，請結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）第②步汲出的鹵水渾濁，濃度一般在7～10度（即溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7%～10%，下同），這樣的鹵水咸度低，耗燃料，成本高，為了把鹵水濃度提高18～20度，就產(chǎn)生了“曬鹵”這一環(huán)節(jié)．在“曬鹵”的過程中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大（填“不變”、“變大”或“變小”）．
（2）第④步“濾鹵”和實驗室“過濾”的原理一樣，都是為了除去液體中的不溶性雜質(zhì)．在實驗室的過濾操作中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）第⑤步“煎鹽”和實驗室蒸發(fā)結(jié)晶（填結(jié)晶的方法）的原理相同．
（4）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答下列問題：
Ⅰ．甲、乙兩種物質(zhì)在t3℃時溶解度相同．
Ⅱ．t2℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小排列為乙＞丙＞甲．
Ⅲ．t4℃時，將三種物質(zhì)各ag分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則a的取值范圍是20≤a＜40．
Ⅳ．將t4℃時，480克溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量之比為1：5的丙溶液等分成四份，分別作如下處理：A、升溫至t1℃；B、加入10克溶質(zhì)丙；C、蒸發(fā)掉10克水；D、加入10克水．比較所得四分溶液的質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為A=B=C＞D．

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