Question

過氧化氫（H₂O₂）是常用的氧化劑，消毒殺菌劑，在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，向過氧化氫的水溶液中加入少量的催化劑（如MnO₂），在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)生成水和氧氣，實驗室可用這種方法制取少量的氧氣．已知30%的過氧化氫水溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.54%，向這種溶液中加入少量的二氧化錳，充分反應(yīng)后，液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為（　　）

• A、約5.88%
• B、約9.54%
• C、約11.1%
• D、約16.70%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：根據(jù)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，利用過氧化氫的質(zhì)量求出氧氣的質(zhì)量，再計算液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)過氧化氫溶液的質(zhì)量為m克 過氧化氫的質(zhì)量為30%m克，過氧化氫溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9.54%，氫元素的質(zhì)量為：30%m×9.54%；
設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
30%mg            x

68

30%mg

=

32

x

x=

2.4m

17

g≈0.14mg
充分反應(yīng)后，液體質(zhì)量為mg-0.14m=0.86mg
反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，液體中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為

9.54%mg

0.86mg

×100%≈11.1%
答案：C

點評：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．