Question

為測定某煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)興趣小組的同學(xué)稱取該生鐵樣品7.0g，放入小燒杯中，加入足量稀硫酸溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與所加的硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)），請你完成有關(guān)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）圖象中曲線折點(diǎn)表示恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算樣品中鐵的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由放出氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算生成的物質(zhì)的質(zhì)量；

解答：解：
鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)即曲線的折點(diǎn)，此時(shí)所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2g；
設(shè)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，
Fe+H₂SO₄ =FeSO₄ +H₂↑
56       152     2
x        y     0.2g

56

x

=

152

y

=

2

0.2g

x=5.6g
y=15.2g
（1）樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5.6g

7g

×100%=80%
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

15.2g

5.6g+89.6g-0.2g

×100%≈15.8%
答案：
（1）80%
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15.8%

點(diǎn)評：解答此類問題的根本點(diǎn)在于對反應(yīng)圖象的曲線進(jìn)行分析，明確曲線的折點(diǎn)常常表示此時(shí)恰好完全反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．