Question

19．針對市場上一些不法商販使用有毒的SO₂氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO₂對植物的危害．他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產生SO₂氣體，設計實驗如圖所示．
（1）該小組從實驗室取得溶質質量分數為75%硫酸溶液100克，含硫酸多少克？
（2）該小組若想制取0.64克二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉多少克？
（化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O）
（3）在實驗中，丙裝置的作用是吸收二氧化硫，防止空氣污染．

Answer 1

分析 （1）由溶液質量和溶質質量分數，根據溶質質量分數的計算公式可以計算出溶質質量；
（2）由生成二氧化硫的質量，根據化學方程式可以計算出參加反應的亞硫酸鈉的質量；
（3）若沒有丙裝置，二氧化硫就會釋放到空氣中，會污染空氣．

解答 解：（1）含硫酸的質量為：100g×75%=75g；
（2）設需要亞硫酸鈉的質量為x．
Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
126                 64
x                 0.64g
$\frac{126}{x}$$\frac{64}{0.64g}$
x=1.26g
答：需要亞硫酸鈉1.26g；
（3）丙裝置中的氫氧化鈉溶液能與二氧化硫反應生成亞硫酸鈉，防止了二氧化硫排放到空氣中，防止了空氣污染．故：吸收二氧化硫，防止空氣污染．
故答案為：（1）75g；
（2）1.26g；
（3）吸收二氧化硫，防止空氣污染．

點評 本題考查溶質質量分數的計算、有關化學方程式的計算、堿的化學性質、實驗探究二氧化硫的危害等知識，難度稍大．