Question

【題目】分析、歸納、推理是學習化學的重要方法。

（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。

①氮元素和磷元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____。

②具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。下列各組粒子中屬于等電子體的是_____。

A CO2和SO2 B CO和N2 C Na+和NH4+ D Mg2+和P

③表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是_____（任寫一條）。

（2）請同學們根據(jù)下面微觀粒子反應（在水溶液中進行反應，水分子已省略）示意圖，分析解決下列問題。

①請寫出圖3反應的化學方程式_____，該反應屬于_____反應。

②任選一個反應從微觀角度分析該反應的實質(zhì)_____。

Answer 1

【答案】核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同 B 核外電子層數(shù)相等（或最外層電子數(shù)由左至右依次遞增等） H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑ 復分解 氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分（鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生存了硫酸鋇的沉淀；氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成了水分子和二氧化碳分子。）

【解析】

（1）①元素是具有相同質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，所以氮元素和磷元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。故填：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。

②A、一個SO2分子中有16+8×2=32個電子；一個CO2分子中有6+8×2=22個電子，電子數(shù)不同，所以A中兩種分子不是等電子體；

B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N2分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；

C、一個Na+中有1個原子，一個NH4+中有5個原子，原子數(shù)不同，所以C中兩種離子不是等電子體；

D、一個Mg2+中有10個電子，一個磷原子中有15個電子，電子數(shù)不同，所以D中兩種離子不是等電子體。

故選B。

③表中元素從左至右排列所遵循的規(guī)律是核外電子層數(shù)相等，最外層電子數(shù)由左至右依次遞增等，故填：核外電子層數(shù)相等（或最外層電子數(shù)由左至右依次遞增等）。

（2）①在圖3中硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉、水以及二氧化碳，反應的化學方程式是：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于復分解反應。故填：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑；復分解。

②由圖1、圖2、圖3發(fā)生的反應可知，上述反應都屬于復分解反應，由微粒的變化可知，發(fā)生反應的實質(zhì)是：離子結(jié)合生成水分子或氣體分子或沉淀。由圖中微粒的變化可知，在圖1中該反應的實質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分子；在圖2中該反應的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生存了硫酸鋇的沉淀；在圖3中該反應的實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成了水分子和二氧化碳分子。故填：氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成了水分（或鋇離子與硫酸根離子結(jié)合生存了硫酸鋇的沉淀；氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成了水分子和二氧化碳分子。）