【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。某學(xué)習(xí)小組對其組成展開探究。取碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品24g,加入100g水使其完全溶解,再加入96g過量的氯化鈣溶液,反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示:
(1)完全反應(yīng)時,得到的沉淀質(zhì)量是_____g。
(2)計算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)_____(寫出計算過程,結(jié)果保留一位小數(shù))。
(3)通過已知數(shù)據(jù),可以求出的量有_____(寫字母)。
A反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量
B參加反應(yīng)的氯化鈣質(zhì)量
C氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
D恰好完全反應(yīng)時,溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
(4)取混合物樣品12g,加入足量的稀鹽酸,將生成的二氧化碳通入盛有8g熾熱碳粉的密閉容器中充分反應(yīng),在下圖中畫出二氧化碳的質(zhì)量與容器中固體質(zhì)量變化的關(guān)系圖。_____
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【題目】為了測定某碳酸鈉樣品中雜質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量,李明同學(xué)進行了三次實驗,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl。實驗數(shù)據(jù)如下表:
編號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 |
所取固體樣品的質(zhì)量/g | 7 | 5 | 5 |
加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g | 50 | 50 | 75 |
反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量/g | 4 | 4 | 4 |
完成下列計算:
(1)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少?
(2)第三次實驗中充分反應(yīng)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
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【題目】下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖,其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是
A. 此反應(yīng)有單質(zhì)生成
B. 原子在化學(xué)變化中是不可分的
C. 圖中生成物全部是化合物
D. 參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1∶1
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【題目】A、B、C、D、E、X、Y、Z都是初中化學(xué)中的常見物質(zhì),其中A是天然氣的主要成分,X、Y、Z是單質(zhì),B、C、D、E是氧化物,常溫下C是液體,Y是黑色固體,E是紅棕色粉末。它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系:
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:A為_____,C為_____。
(2)B與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____,D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】如圖是水果電池,制作方法是將鋁片、銅片打磨后,一起插入新鮮橙子里面, 觀察到燈泡發(fā)光。通常用活動性較強的金屬做負極, 活動性較弱的做正極,利用橙汁內(nèi)可導(dǎo)電的有機酸形成穩(wěn)定的電流。
(1)鋁、銅可做電極,利用了金屬的_____性。
(2)實驗前,鋁片和銅片要打磨的原因是_____。
(3)在這個水果電池中做正極的金屬是_____。
(4)為比較銅和鋁的金屬活動性順序,可以選擇鋁片和一種鹽溶液 ,該鹽溶液是_____。
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【題目】工業(yè)上用Mg(NO3)2作濃縮HNO3的吸水劑.向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的HNO3溶液中加入m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾,分別得到97.5%的HNO3溶液和60%的Mg(NO3)2溶液.若蒸餾過程中HNO3、Mg(NO3)2和H2O均無損耗,則投料比的值為( 。
A. 0.3B. 0.4C. 0.5D. 0.6
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【題目】鹽酸是實驗室常用的重要試劑,請回答下列問題:
(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng),設(shè)計下列實驗方案(如圖1):向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚酞溶液,然后逐滴加入稀鹽酸,并用玻璃棒不斷攪拌.
①實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是_____.
②向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量,溶液pH變化的曲線正確的是(如圖3)_____(填寫字母標號).
(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品,通過連接圖2裝置制取二氧化碳、氫氣.
①制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是_____(填寫字母,下同),制取氫氣裝置的連接順序是_____.
②塊狀固體加入試管中的方法是_____.
③檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是_____.
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【題目】化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)取 10g 石灰石樣品,用足量的稀鹽酸測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(假設(shè)石灰石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))。測量 5 分鐘內(nèi)生成 CO2 質(zhì)量的數(shù)據(jù)如表:
時間/分鐘 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
生成 CO2 的質(zhì)量/g | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 3.3 | 3.3 |
請回答下列問題:
(1)石灰石中的 CaCO3 完全反應(yīng)時,生成二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為_____mol。
(2)該石灰石中 CaCO3 的質(zhì)量分數(shù)是多少?(根據(jù)化學(xué)方程式列式計算)_____。
(3)請根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析,你能發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)背后的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律是_____。
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【題目】下列實驗操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( 。
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向收集滿CO2的軟塑料瓶中加入約體積的食鹽水,擰緊瓶蓋,振蕩 | 塑料瓶變癟 | CO2能與食鹽反應(yīng) |
B | 點燃從導(dǎo)管放出的某氣體,在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯 | 燒杯內(nèi)壁有無色液滴產(chǎn)生 | 被點燃的氣體一定是H2 |
C | 50℃時,將19g KCl固體加入50g蒸餾水中,完全溶解后緩慢降溫 | 降溫至20℃時開始有晶體析出 | 20℃時,KCl的溶解度為19g |
D | 將白磷浸沒在熱水中,再向熱水中的白磷通氧氣 | 通氧氣前白磷不燃燒,通氧氣后白磷燃燒 | 氧氣是可燃物燃燒的條件之一 |
A. AB. BC. CD. D
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