6．在氮、氧兩種元素組成的化合物中，氧元素與氮元素的質(zhì)量比為4：7，這種化合物中氮元素的化合價為（　�。�
A．+3B．+5C．+1D．+4

分析 要計算氮的氧化物中氮元素的化合價，首先要確定氮、氧兩元素所組成氧化物的化學式；而確定物質(zhì)的化學式需要確定分子中的氮原子和氧原子個數(shù)；利用原子個數(shù)比=$\frac{元素質(zhì)量比}{相對原子質(zhì)量比}$可確定原子個數(shù)比，從而寫出化學式，然后根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0，計算氮元素的化合價．

解答 解：氮的氧化物中氮和氧的原子個數(shù)比=$\frac{7}{14}：\frac{4}{16}$=2：1，則氮的氧化物的化學式可表示為N2O；
設化合物中氮元素化學價為x，已知氧元素為-2價，依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0的原則，有2x+（-2）=0，解得x=+1．
故選：C．

點評 本題是化學式的推斷與化合價的計算相結(jié)合的綜合題，由元素的質(zhì)量比進行化學式的推斷是計算化合價的基礎和關鍵．

練習冊系列答案
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18．已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，通過如表，可總結(jié)出“在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)”，還能總結(jié)出：
原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量
氫1011
碳66612
氧88816
鈉11121123
氯17181735
（1）原子核內(nèi)不一定都有中子；
（2）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
（3）原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

15．化學方程式的讀法（以如圖化學方程式為例，并把如圖短線上的內(nèi)容補充完整）．
（1）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；
（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；
（3）粒子：每1個碳原子和1個氧分子反應，生成1個二氧化碳分子．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．書寫下列反應的化學方程式．
（1）同時生成三種氧化物的分解反應：Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H2O+CO2↑（合理即可）；
（2）能生成三種物質(zhì)，其中一種是氧氣的分解反應：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）有銅生成的置換反應：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu（合理即可）；
（4）有氫氣生成的分解反應：2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（5）有藍色沉淀生成的反應：2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl（合理即可）；
（6）有鋅粒參加的置換反應：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（合理即可）．

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