Question

16．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）同時生成三種氧化物的分解反應(yīng)：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（2）能生成三種物質(zhì)，其中一種是氧氣的分解反應(yīng)：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）有銅生成的置換反應(yīng)：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；
（4）有氫氣生成的分解反應(yīng)：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（5）有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理即可）；
（6）有鋅粒參加的置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．

Answer 1

分析 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可．

解答 解：（1）堿式碳酸銅在加熱條件下生成生成氧化銅、水、二氧化碳，生成物均是氧化物，符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（2）高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，是能生成三種物質(zhì)，其中一種是氧氣的分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）．
（4）水通電分解生成氫氣和氧氣，屬于分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）氫氧化鈉溶液與氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，是有藍(lán)色沉淀生成的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理即可）．
（6）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，是有鋅粒參加的置換反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．
故答案為：（1）Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑（合理即可）；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（合理即可）；
（4）2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（5）2NaOH+CuCl₂=Cu（OH）₂↓+2NaCl（合理即可）；
（6）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑（合理即可）．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號等．