Question

9．為了驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，小明同學將銅片放入硝酸銀溶液中，觀察到銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍色），由此得出銅的活動性大于銀．為了最終得出鐵、銅、銀三種金屬的活動性強弱，小明還需要進行的實驗方案是將鐵片放入裝有CuSO₄溶液的試管中，鐵片表面析出紅色固體，則鐵的活動性大于銅或者是將鐵片和銅片分別放入裝有稀鹽酸的試管中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡而銅片表面無明顯現(xiàn)象，則鐵的活動性大于銅．

Answer 1

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來分析現(xiàn)象及結(jié)論；結(jié)合氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應，氫后金屬則不能等設(shè)計實驗．

解答 解：銅的活動性比銀強，因此銅會把硝酸銀中的銀置換出來，觀察到的現(xiàn)象為：銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍色）；為了比較鐵和銅的活動性順序，可以利用鐵和硫酸銅反應或鐵能夠和酸反應而銅不能和酸反應設(shè)計實驗；
故答案為：銅片表面析出黑色（銀白色）固體，（溶液由無色變成藍色）；
將鐵片放入裝有CuSO₄溶液的試管中，鐵片表面析出紅色固體，則鐵的活動性大于銅；
或：將鐵片和銅片分別放入裝有稀鹽酸的試管中，鐵片表面產(chǎn)生氣泡而銅片表面無明顯現(xiàn)象，則鐵的活動性大于銅．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，氫前金屬可與鹽酸、硫酸反應，氫后金屬則不能；前面的金屬可將后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可設(shè)計實驗驗證金屬的活動性順序．