Question

6．實驗室用硫酸銅作過氧化氫溶液制取氧氣的催化劑．現(xiàn)在2.0g硫酸銅中加入34.0g過氧化氫溶液，充分反應(yīng)后液體的總質(zhì)量為35.2g．試計算：
（1）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）利用催化劑的有關(guān)性質(zhì)分析解答即可；依據(jù)氧氣的質(zhì)量利用方程式即可求出過氧化氫的質(zhì)量，進(jìn)而得到過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）剩余的溶液中溶質(zhì)即為硫酸銅，利用溶液的質(zhì)量即可求出剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）由于硫酸銅是該反應(yīng)的催化劑，所以化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量不會變化，故反應(yīng)后硫酸銅的質(zhì)量為2.0g，由質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量是34.0g+2.0g-35.2g=0.8g
（2）設(shè)該過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68              32
x               0.8g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{0.8g}$
x=1.7g
過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{1.7g}{34g}×$100%=5%
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
$\frac{2g}{35.2g}×$100%=5.7%
答案：
（1）過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%
（2）反應(yīng)后所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力及考查學(xué)生運用質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力．